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    1．关于分子2H218O2的说法正确的是（　　）
    A．该分子的摩尔质量约为40B．该分子由H2和O2构成
    C．1 mol该分子中含有22 mol中子D．1 mol该分子中含有20 mol电子

    分析 A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    B．水由H、O两种元素组成；
    C．2H、18O分别含有中子数为1、10；
    D．2H218O2分子含有18个电子．

    解答 解：A．2H218O2的摩尔质量约是40g/mol，故A错误；
    B．水由H、O两种元素组成，故B错误；
    C．2H、18O分别含有中子数为1、10，1 mol2H218O2中含有22 mol中子，故C正确；
    D．2H218O2分子含有18个电子，1 mol2H218O2中含有18 mol电子，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量有关计算、摩尔质量、原子构成等，注意化学式意义的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（　　）
    A．负极发生氧化反应B．正极为电子流入的一极
    C．比较不活泼的金属为负极D．负极为失去电子的一极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
    ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
    ③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂　
    ④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
    A．①②B．②③C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　　）
    A．Fe2S3、I2B．FeS、S、Al（OH）3C．Al（OH）3、I2D．Fe（OH）3、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热．合理的实验操作步骤及顺序是（　　）
    A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦D．⑧②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：
    步骤1．向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
    步骤3．粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
    （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为90.3%．
    （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称）      收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（　　）
    A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应
    B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应
    C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应
    D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物广泛存在于自然界中．回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描
    述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C原子最外层有4个电子，不易得失电子．
    （3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp．
    （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为-200C沸点为1030C，其固体属于分子晶体．
    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
    在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    相关信息元素周期表中核电荷数最小的元素大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物地壳中含量最多的金属元素原子最外层电子数是电子层数的二倍
    A．X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物
    B．Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大
    C．工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质
    D．W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色

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