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    造成大气污染的主要来自

    [　　]

    A．汽车尾气

    B．火山爆发

    C．含硫的煤及石油的燃烧

    D．含硫物质长时间暴露在空气中

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl2的化学性质：
    试回答下列问题：
    （1）用图中a装置来制取Cl2，则浓盐酸应放入a装置的
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）中．
    （2）该实验方案存在的主要缺陷是
    缺少尾气处理装置，易造成大气污染
    缺少尾气处理装置，易造成大气污染
    ．
    （3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
    ，f装置的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    ②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe
    O
    2-
    4
    ）；
    Ⅱ．SCN-的电子式为；
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出以下两种假设：
    假设一：Cl2可将Fe3+氧化成Fe
    O
    2-
    4
    ，请写出该反应的离子方程式：
    2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    假设二：
    SCN-被氯气氧化
    SCN-被氯气氧化
    ，提出该假设的理论依据是
    SCN-中S、N元素处于最低价态
    SCN-中S、N元素处于最低价态
    ．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为
    向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
    向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生活离不开化学，拥有化学知识可以使人类生活得更加自信．
    （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    ②
    电化学
    电化学
    腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀．自行车的钢圈通常采用
    镀Cr
    镀Cr
    （填“涂油漆”或“镀Cr”）防腐蚀．
    （2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    ．
    （3）合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面．
    ①摄入酸性食物过多，容易导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液粘度增大等，所以需要合理摄入酸性食物或碱性食物．下列属于酸性食物的是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a 菠菜     b 胡萝卜     c 鸡蛋      d 猪肉
    ②抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸钙，写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．若此抗酸药每片含碳酸钙0.50g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为
    112
    112
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
     
    （用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
    医生往往让其服用
     
    （填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
     
    ，则发生了钝化；若铁棒表面
     
    ，则未发生反应．
    （4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）制取硫酸铜的方法有两种：
    方法一：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    方法一与方法二相比，其优点是：
     
    ．
    （7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
     
    、
     
    ．
    （8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
     
    ，
     
    ；
    （9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    试根据下述材料完成问题：

    材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。

    材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。

    材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。

    某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

    时间/h

    开始

    8

    16

    24

    32

    40

    48

    pH

    5.0

    4.8

    4.5

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    (1)问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是______________________________________________。

    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。

    (2)列举酸雨给人类造成的危害。

    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是__________________________________。

    ①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

    A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

    (4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

    ①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式_____________________，__________________，___________________。

    ②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。

    ③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。__________________________________________

    ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。_____________________

    ⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值

    浓度限值[mg/(m3空气)]

    一级标准

    二级标准

    三级标准

    年日平均

    0.02

    0.06

    0.10

    日平均

    0.05

    0.15

    0.25

    任何一次

    0.15

    0.50

    0.70

    注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气） ，烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。

    某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。

    写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？

    当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。

    某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：

    第一种______________；第二种______________； 第三种______________。

    某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？

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