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    9．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
    B．  C．  D．
    （1）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：C消去反应D取代反应．
    （2）写出由A制取B的化学方程式：+H2O．

    分析 （1）A含有羧基、羟基，可发生消去反应和取代反应；
    （2）A发生分子内酯化反应生成B．

    解答 解：（1）A含有羧基、羟基，可发生消去反应和取代反应，其中发生消去反应生成C，发生取代反应生成D，故答案为：消去反应、取代反应；
    （2）A发生分子内酯化反应生成B，方程式为+H2O，
    故答案为：+H2O．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质及同分异构体的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：
    （1）废渣a、b 的成分分别是SiO2、Fe（OH）3．
    （2）Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （3）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表是元素周期表中短周期的一部分，则下列说法正确的是（　　）
    X
    MY
    ZN
    A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于13
    B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的强
    C．离子半径的大小顺序为Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
    D．Z的气态氢化物的还原性和热稳定性均比N强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的说法正确的是（　　）
    A．原子数之比为3：2B．同温同压下密度比是2：3
    C．同温同压下质量比是3：2D．标准状况下体积比是2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解．下列说法错误的是（　　）
    A．电解时，阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    B．电解过程中阴极能产生氢气
    C．电解过程中，Cr2O72-在阳极放电
    D．电解过程中，溶液中生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（　　）
    ABCD
    强电解质CNaClCaCO3HNO3
    弱电解质CH3COOHNH3HClH2O
    非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象还有：
    ①有无色无味气体生成；
    ②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀．
    用离子方程式表示产生上述现象的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的保存方法中，错误的是（　　）
    A．漂白粉保存在密闭容器中B．新制氯水保存在棕色瓶中
    C．AgBr保存在普通玻璃试剂瓶中D．往液溴中加少量水并密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碲（Te）元素是当今新材料的主要成分之一．工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲．
    （1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO2、部分金属单质及其他化合物．电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
    （2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O．
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO240320L（标准状况下）．

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