下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A. ①②⑤ B. ② C. ①②④ D. ①③④⑤
科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二开学质检（3月）化学试卷（解析版） 题型：简答题
（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。加热后颜色变________（填“深”或“浅”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比较，水的电离程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。
（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。试回答下列问题：
①右池是____________池；
②电极b是_______极，其电极反应式为__________________。
③通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生N2的体积为__________（标准状况）。
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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三3月联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题
雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断试样的pH=_________。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________________。
②洗涤含SO2的烟气。
（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________；若T1＜T2，则该反应的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省鞍山市高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是
A. 分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B. 分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C. 分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D. 分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（ ）
A. 原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B. 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）
A. 铝 B. 金刚石 C. 硅 D. 二氧化硅
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是
A. 电解过程中阴极没有气体生成
B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下)
C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高一3月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题
Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答：
（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。
Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：
（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。
（5）下列实验不合理的是 。
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液
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