Question

【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的△H＞0

B. NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

C. 恒温恒容，A点时通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，故A正确；B．反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变，不能说明该反应达到平衡状态，故B正确；C．恒温恒容，A点时通入CO2，二氧化碳浓度增大，v(逆)增加，平衡逆向移动，但反应物为固体，浓度始终不变，v(正)始终不变，故C错误；D．30℃时，B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的υ(正)＜υ(逆)，故D正确；故选C。