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    6．关于配制物质的量浓度溶液的说法中正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，不需要精确量取水的用量
    B．溶液注入容量瓶前不需要恢复到室温
    C．用胶头滴管定容后需反复倒转摇匀，若发现液面低于刻度线时要小心地加些水
    D．若加水定容时超过了刻度线，赶快用胶头滴管吸走超出的部分

    分析 A、配制溶液时，只要最后溶液的体积确定即可；
    B、如果溶液不恢复至室温，则冷却后溶液体积偏小；
    C、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水，导致溶液体积偏大；
    D、定容时超过刻度线，如果用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水．

    解答 解：A、配制溶液时，只要最后溶液的体积确定即可，至于配制过程中是分几次加入的、每次加入多少对最后结果无影响，故A正确；
    B、如果溶液不恢复至室温，则冷却后溶液体积偏小，则会导致溶液的浓度偏高，故B错误；
    C、配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常，若再加入水，则导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；
    D、定容时超过刻度线，如果用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，连溶质也会一并吸出，故浓度偏低，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析和操作，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是S2-＞S＞Cl＞N．
    ①基态X的原子结构示意图：
    ②基态Y的价电子排布式：3s23p5
    ③基态Z2-的电子排布图：

    ④W基态原子有2个能层，电子式：
    （2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞D＞C，离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是CH4+2O2=2H2O+CO2．
    （2）若用甲烷-氧气构成燃料电池，电解溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电级反应式2O2+4H2O+8e-═8OH-；负极的电极反应式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙醇分子中有各种化学键．如：关于乙醇在下列各种反应中，对化学键断裂的说法正确的是（　　）
    A．乙醇跟钠反应时，化学键④断裂
    B．乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂
    C．乙醇跟浓H2SO4共热到170℃时，化学键①④断裂
    D．乙醇跟醋酸、浓H2SO4共热时，化学键④断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水杨酸是合成阿司匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
    （1）请写出水杨酸中具有的官能团名称羟基、羧基；
    （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：；
    （3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
    A．1mol  B．2mol      C．3mol  D．4mol
    （4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：，则阿司匹林的分子式为C9H8O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性质是（　　）
    A．能发生取代反应B．能发生加成反应C．能发生聚合反应D．能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）
    A．苯分子的模型示意图 B．-OH与 都表示羟基
    C．S2-的结构示意图：S2- D．次氯酸的结构式为：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    已知：①海水中溴元素的浓度0.067g/L；
    ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

    （1）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （4）某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴的方法，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为Br2腐蚀橡胶．
    ③实验中要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度计b的温度，并收集沸点为59℃时的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基．B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B与足量Na反应生成0.5mol H2．各物质间有如图转化：

    试回答：
    （1）E的核磁共振氢谱中吸收峰面积之比为1：2：3；
    （2）在一定条件下能与B发生反应的是acd；
    a．Na         b．Na2CO3             c．Br2/CCl4         d．CH3COOH
    （3）A的结构简式为CH3（CH2）4COOCH2CH=CH2；
    （4）F的同分异构体中与F具有相同官能团的同分异构体共有7种（不包括F）；
    （5）F的同分异构体甲能发生水解反应，水解后的一种产物能发生银镜反应；水解后的另一产物不能发生消去反应，但催化氧化后也能发生银镜反应．甲的结构简式是HCOOCH2C（CH3）3．

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