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19.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)═$\frac{3}{2}$S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)═S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为(  )
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)×$\frac{1}{3}$B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)×$\frac{2}{3}$
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3)×$\frac{2}{3}$D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)×$\frac{3}{2}$

分析 利用盖斯定律分析,不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是不变的;根据目标方程改写分方程,然后计算出2S(g)═S2(g)的焓变△H4即可.

解答 解:根据目标方程,把方程③反写,计量数乘以2;把方程②乘以$\frac{2}{3}$;把方程①乘以$\frac{2}{3}$,然后三者相加可得:2S(g)═S2(g)△H4=-△H3×2+△H2×$\frac{2}{3}$+△H1×$\frac{2}{3}$=$\frac{2}{3}$(△H1+△H2-3△H3),
故选C.

点评 本题考查了反应热与焓变的应用,题目难度不大,根据盖斯定律构造目标热化学方程式为解答关键,注意掌握盖斯定律的内容及使用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式正确的是(  )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.Mg(OH)2与H2SO4反应:Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C.镁与醋酸反应 Mg+2H+═Mg2++H2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在实验室设计如下实验,对SO2的部分性质进行了探究.
(1)二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水,常温常压下溶解度为1:40,其中有H2SO3生成.向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c( HSO3-),平衡左移,降低了SO2的溶解度.(结合有关平衡方程式简要说明)
②欲验证酸性:H2SO3>HClO,选用图1的装置,其连接顺序为:A→C→B→E→D→F (按气流方向用大写字母表示即可).能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色,F中产生白色沉淀.

(2)二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性,可以还原I2,可以与Na2O2发生反应,按图2示装置进行实验.(部分固定装置未画出)
操作步骤实验现象解释原因
关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生的化学反应方程式为①Na2O2+SO2=Na2SO4
若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应为:2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E,F中.E中②E 中溶液蓝色褪去E中反应的离子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
F中④F 中红色变浅或褪色F中反应为2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.标况下,22.4升的H2O含有的水分子数为NA
B.标况下,11.2升CCl4中含有的Cl原子数为2NA
C.17克NH3中含有的电子总数为10NA
D.0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列有关的判断或表示方法正确的是(  )
A.一定条件下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<-38.6 kJ•mol-1
B.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒,也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
C.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3次
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)在25℃时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表:
HClOHSCNH2CO3
K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol•L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(SCN-)>c(OH-)>c(H+).
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO.
③25℃时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同学设计了以下三种实验方案.下列三种方案中,你认为能够达到实验目的是ac(填字母).
a.用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH,若所得pH>7,可证明HClO为弱酸
b.用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH,若测得pH>2,可证明HClO为弱酸
c.用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸
(2)①肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离.试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-(写一步即可).
②NH4+在溶液中能发生水解反应.在25℃时,0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3•H2O)=1×10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体已知:
①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1
②S(正交,s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1
③S(单斜,s)=S(正交,s)△H3
④S(正交,s)=S (g)△H4
⑤S(单斜,s)=S (g)△H5
下列说法正确的是(  )
A.单斜硫转化为正交硫需要吸热B.单斜硫比正交硫稳定
C.△H4>△H5D.△H4<0

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)一定温度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不变(填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+).
(2)土壤的pH一般在4-9之间.土壤中Na2CO3含量较高,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因,加入石膏(CaSO4•2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
(3)常温下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2)因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示.
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+);
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.漂白粉的主要成分是CaCl2和(  )
A.Ca(ClO32B.Ca(ClO)2C.NaClOD.NaHCO3

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