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【题目】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作对实验结果不会产生影响的是(  )

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤

C. 定容时仰视观察液面 D. 定容时俯视观察液面

【答案】A

【解析】

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水,不影响溶质的量和溶液的体积,对实验结果无影响,A正确

B. 溶解所用的烧杯未洗涤,造成溶质的量减小,所配溶液的浓度偏低,B错误

C. 定容时仰视观察液面,造成溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,C错误

D. 定容时俯视观察液面,造成溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,D错误

综上所述,本题选A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应的本质是( )

A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移

C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:

回答下列问题:

1氧化时,Cl2过量会将I2氧化为HIO3,写出生成HIO3的化学方程式_________

2吹出在吹出塔中进行,含碘卤水从_________(塔顶塔底,下同)进入,热空气从_________进入,理由为_________

3)吸收塔应选择耐酸材料,原因是_________

4)结晶时,发生反应的离子方程式为_________

5)从氧化所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法,该分离方法为_________;为进一步分离I2CCl4,向其中加入NaOH溶液与I2反应,生成的I-IO3-进入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘.加入NaOH后溶液中I-IO3-的物质的量之比为_________

6H2O2也能发生与Cl2类似的反应,若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-,再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘,处理含I-254mg/L的卤水1m3,理论上需20%H2O2_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. pH7的溶液不一定呈酸性

B. 在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c()相等

C. 在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c()=c()

D. 氨水和盐酸反应后的溶液,若,则溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下过程在常温下都可以自发进行,可用焓判据来解释的是

A.硝酸铵自发地溶于水

B.湿的衣服经过晾晒变干

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】80 ℃时,将0.40 molN2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2 H0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L1·s1

2计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________

340s时,NO2的的浓度b=_______mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态

4反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(变浅”“变深不变”)

5要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)

A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂 D、升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不属于碱的是

A. 烧碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 一水合氨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《本草经集注》记载:鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜;投苦酒()中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变。文中涂铁皆作铜色的原理与下列相同的是(

A.活性炭净水B.湿法炼铜

C.漂白粉漂白织物D.高铁酸钠处理水中的细菌

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示的实验装置,选择适当的试剂B并进行如下实验,可以达到目的的是

A.试剂B为浓硫酸,除去CO2中混有的少量SO2气体

B.试剂B为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C.试剂B为水,收集NO、CO等难溶于水的气体

D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛

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