Question

【题目】向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ）

A.对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-

B.对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2

C.对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 实验①生成棕色气体是溴蒸气，实验②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性：Br>Cl，A正确；

B. 实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B错误；

C. 实验②白雾说明氯化氢易挥发，不能说明酸性H2SO4＞HCl，而实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，能说明H2SO4＞H2SO3，C错误；

D. 实验中不能得知浓硫酸具有脱水性，D错误；故答案为：A。