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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应
    B．因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色
    C．大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨
    D．浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性

    分析 A．二氧化硫中硫元素为+4价，具有强的还原性；
    B．二氧化硫的漂白性具有暂时性特点；
    C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分；
    D．浓硫酸常用作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性．

    解答 解：A．二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
    B．二氧化硫的漂白性具有暂时性特点，加热会导致恢复原色，故B错误；
    C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分，二氧化碳是造成温室效应的气体，故C错误；
    D．浓硫酸常用作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查二氧化硫的还原性、漂白性及污染和浓硫酸的性质，熟悉物质的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B．
    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极极，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
    A．分子晶体中共价键越强，熔点越高
    B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
    C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂
    D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大
    B．电池负极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C．电池工作时，电子由正极流向负极
    D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O，说法正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．有3molCl2参加反应，就有6NA个电子转移
    C．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1
    D．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物（）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
    A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热
    C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与氢气作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出以2-丁烯为原料制备2，3-丁二醇的反应化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
    镓（31Ga）的基态电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；
    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定；
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH3分子中N原子的杂化方式为SP3杂化，NH3分子的空间立体构型是三角锥型．
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，生成的[Cu（NH3）4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出
    （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256}{ρ•a3}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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