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    某些化学键的键能数据如下表所示（kJ·mol－1）：

    键

    H－H

    Br－Br

    I－I

    Cl－Cl

    H－Cl

    H－I[

    H－Br

    键能

    436

    193

    151

    247

    431

    299

    356

      分析上表中数据，下列结论正确的是

    A.把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量

    B.由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2 ,形成的化合物分子中，最不稳定的是HI

    C.在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是I2 > Br2 > Cl2

    D.预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热少

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
    常温
     CH3OH （g）△H1 （反应Ⅰ）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1  （反应Ⅱ）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1  （反应Ⅲ）
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    CO的结构为C≡O，请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的焓变△H1=
    -116 kJ?mol-1
    -116 kJ?mol-1
    ．
    （2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4该反应的焓变△H4=
    -651 kJ?mol-1
    -651 kJ?mol-1
    ．
    （3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意图如下：

    ①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
    ②负极的电极反应式为
    CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
    CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
    CO（g）+
    1
    2
     O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反应2）
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反应3）
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反应4）
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反应5）
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O（CO） H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）反应1的焓变△H1=
    -116kJ/mol
    -116kJ/mol
    ．
    （2）写出表示CH3OH （g）燃烧热的热化学方程式
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
    ．
    （3）工业上制备甲醇反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
    否
    否
    （填“是”或“否”），原因是
    催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
    催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量
    ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?浙江）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1（反应2）H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1（反应3）
    某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）反应1的焓变△H1=
    -116kJ?mol-1
    -116kJ?mol-1
    ．
    （2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    该反应的焓变△H4=
    -651kJ?mol-1
    -651kJ?mol-1
    ．与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是
    单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
    单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
    ．
    （3）反应1的平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ．为提高甲醇的产率，可以采取的措施有
    降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
    降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
    （写出3点）．既能提高产率，又能提高反应速率的措施是
    增加反应气体的压强
    增加反应气体的压强
    ．
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意图：

    ①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
    ②负极的电极反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
    （1）已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 N≡N H-H N-H
    键能kJ?mol-1 946 436 390
    合成氨的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为
     
    ；所得溶液中离子的电荷守恒式是
     
    ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是
     
    ．
    （3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为
     
    （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H 已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键
    		C—C
    		C—H
    		H—H
    		C—O
    		C≡O
    		H—O
    键能/kJ·mol-1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=     ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    压强/MPa
    		12.6
    		10.8
    		9.5
    		8.7
    		8.4
    		8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=     ，该温度下平衡常数K=    ，若升高温度则K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变   
    B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
    C、容器中气体的压强保持不变            
    D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为     。

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