Question

某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：
（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有

不燃烧，也不支持燃烧

性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入

稀盐酸

，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到

玻璃片上出现白色固体

，写出该反应的化学方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备

氢气

的发生装置，写出反应的化学方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：首先仔细研究装置图，明白每个装置的作用，然后根据二氧化碳的性质进行解答．检验碳酸盐时一般与稀盐酸反应，看是否生成二氧化碳；在书写新的化学方程式时一定要明确反应物和生成物，注意配平和条件．对装置进行迁移利用时，反应物的状态和反应条件思考是否适合．
（1）根据二氧化碳的实验室制法及二氧化碳的性质分析解答
（2）[实验探究]根据碳酸根的检验方法分析解答
[实验结论]根据反应物及生成物写出化学方程式
[拓展联系]根据反应物的状态及反应条件确定装置．

解答：解：（1）二氧化碳气体使D中的蜡烛慢慢熄灭，说明它不燃烧也不支持燃烧．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案为：不燃烧也不支持燃烧；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）要检验碳酸钠，根据碳酸钠的化学性质，能与酸反应产生二氧化碳，故可加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠，检验碳酸钠的方法是加入稀盐酸，蘸有澄清石灰水的玻璃片上生成白色沉淀；化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
虚线框内装置适于固体和液体不需要加热的反应，因此可以用来制取氢气，化学方程式可选择锌和稀硫酸反应．
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；玻璃片上出现白色固体；
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
氢气（或H₂）；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

点评：本题考查了装置图的分析判断，装置能进行多种气体的性质的验证和检验，实用性比较强．明确实验室制取二氧化碳、氧气的原理、二氧化碳的性质及碳酸根的检验方法是解答本题关健，题目较简单．