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    9．食品和药品关系人的生存和健康．市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是（　　）
    A．加锌盐B．加碘盐C．加钙盐

    分析 人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，据此进行进行分析判断即可．

    解答 解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，
    食盐中所添加的元素钙是常量元素，不属于人体必需微量元素．
    故选C．

    点评 本题考查知识点较简单，注重营养健康、化学与生活的联系，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．回答下列问题：
    （1）写出D的元素名称硅，D的气态氢化物的化学式SiH4E的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4．
    （2）画出B元素的离子结构示意图．
    （3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的符号3517Cl．
    （4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O的说法正确的是（　　）
    A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br-
    B．中心离子的配位数为6
    C．中心离子Cr3+采取sp3杂化
    D．中心离子的化合价为+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．选择下列物质填空（填字母代号）；
    A、明矾         B、氧化铝           C、浓硫酸              D、次氯酸钙
    漂白粉的有效成分是D，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是B，实验室常作干燥剂的是C，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出甲基（-CH3）分别与-OH、-COOH、-CH═CH2结合而组成的化合物的结构式为CH3OH、CH3COOH、CH3CH═CH2．其名称分别为甲醇、乙酸、丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是制取亚铝酸钠的工艺流程：

    已知：
    ①NaClO2 的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 气体的反应中所加X酸为硫酸．
    （2）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H2O2分解 ClO2 吸收塔内发生反应的离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 粗晶体进一步提纯的实验操作名称是重结晶．
    （4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

    合成塔和接触室中的反应分别为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=0．
    （1）写出流程中设备的名称：B循环压缩机，X沸腾炉．
    （2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是充分利用反应中放出的热量加热反应气．
    （3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是①②③（填序
    号）．
    ①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业
    （4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收．
    （5）工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是（NH4）2SO4．
    （6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是③④（填序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行  ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂  ③及时将氨液化而分离   ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气   ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．

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