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    下列叙述错误的是

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

    D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同，乙烯与溴水发生加成反应而褪色，苯是因为萃取而使溴水褪色，错误；B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，淀粉水解最终产物是葡萄糖，油脂水解得高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终得氨基酸，正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠和二氧化碳，分液可除去，正确；D、煤油是石油分馏的产物，可用作燃料和保存少量金属钠，正确，答案选A。

    考点：考查乙烯、苯、蛋白质、油脂、淀粉的性质，石油的蒸馏产物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化轨道类型为 。

    （2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。

    （3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键

    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______

    （5）若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

    （1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式

    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。

    ①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3＋浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。

    （3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3?H2O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是

    A．分子中含有3种官能团

    B．可发生加成反应、氧化反应

    C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

    D．1 mol该物质最多可与l molNaOH反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有

    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④酯化反应　⑤水解反应　⑥中和反应

    A．①③④⑥　　　　　　　B．②⑤⑥

    C．①②③④⑥ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D．反应较快，产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，

    AlCl3溶液，NaOH溶液等。

    仪器： ， ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。

    （3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

    实验步骤

    实验现象

    离子方程式

    ①

     

    （不需填写）

    ②

     

     

    ③

     

     

    ④

    C

    （不需填写）

    ⑤

    D

     

    ⑥

     

     

    （4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，化学键类型完全相同的是

    A．CaBr2与HCl B．MgCl2与Na2S

    C．KOH与NaCl D．H2O与NaCl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。

    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：

    ，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。

    （2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

    a．pH越大，H2O2的分解速率越大

    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大

    c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL

    d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL

    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－

    被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。

    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_ （填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。

    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量

    143,H-O为463。则.

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI

    A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

     

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