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    燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常为KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（    ）

    A.负极反应式为：CH4+10OH--8e-====+7H2O

    B.正极反应式为：2O2+4H2O+8e-====8OH-

    C.随着不断放电，电解质溶液碱性减小

    D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

    解析：负极反应是还原剂（CH4）失电子被氧化的反应，正极反应是氧化剂（O2）得电子被还原的反应。将两电极的反应（有时亦称“半反应”）相加，得总反应式为CH4+2OH-+2O2====+3H2O。可见随着反应进行，电解质溶液中的c(OH-)不断减少，故C选项不正确。对于A、B两选项，根据题给条件和以上分析，可知属于正确选项。对于D选项，根据能量转化的规律，燃烧时产生的热量是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率是比较高的，故D选项也正确。

    答案：C

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    A、负极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2OB、正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2OC、随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变D、该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4+2O2═CO2+2H2O

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    A.负极反应式为：CH4+10OH--8e-====+7H2O

    B.正极反应式为：2O2+4H2O+8e-====8OH-

    C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变

    D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃料的能量利用率大

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    科目：高中化学 来源：2010年内蒙古高一下学期期末考试化学试题 题型：选择题

    燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

    A．负极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O

    B．正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-

    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高一下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是

    A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O

    B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

     

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