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    已知八种短周期元素性质的数据如下表所示，
       元素编号
    元素性质    		 X Y Z W E F G H
    原子半径
    /10-10m    		 0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 1.43
    最高或最
    低化合价    		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    下列说法正确的是（　　）
    A、元素X与H形成的化合物能与元素X与F形成的化合物反应
    B、元素G与W比较，非金属G比W强，所以其单质的反应活性也是G比W强
    C、元素G与E形成的分子GE3的空间构型呈平面三角形
    D、元素Z的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Z、F都有最高正化合价+1，处于ⅠA族，且F的原子半径较大，Z的原子半径不是所有元素中最小，故Z为Li、F为Na；E元素有最高价+7、最低价-1，故E为Cl元素；W、G元素都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且W的原子半径较大，则G为N元素、W为P元素；Y有+2价、H有+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，且Y的原子半径大于Li，H的原子半径仅小于Li，故Y为Mg、H为Al，据此解答．
    解答： 解：短周期元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Z、F都有最高正化合价+1，处于ⅠA族，且F的原子半径较大，Z的原子半径不是所有元素中最小，故Z为Li、F为Na；E元素有最高价+7、最低价-1，故E为Cl元素；W、G元素都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且W的原子半径较大，则G为N元素、W为P元素；Y有+2价、H有+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，且Y的原子半径大于Li，H的原子半径仅小于Li，故Y为Mg、H为Al，
    A．氧化铝是两性氧化物，能与氧化钠反应生成偏铝酸钠，故A正确；
    B．氮气分子中存在N≡N三键，化学性质稳定，故B错误；
    C．NCl3分子中N原子价层电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4，含有1对孤电子对，故NCl3的空间构型为三角锥形，故C错误；
    D．LiOH与氢氧化镁的性质相似，不是强碱，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，关键根据化合价与原子半径推断元素，A选项为易错点，中学没有涉及，注意利用氧化铝是两性氧化物理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验事故的处理合理的是（　　）
    A、用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液
    B、实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗
    C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
    D、用25.00mL移液管移取稀盐酸25.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（　　）
    选项实验操作现象或原理
    A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色
    B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解
    C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸
    D将40.0g NaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0mol?L-1
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积一定的密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?2C（g）达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则
    X
    Y
    应满足的是（　　）
    A、1＜
    X
    Y
    ＜3
    B、3＜
    X
    Y
    ＜4
    C、0.25＜
    X
    Y
    ＜1.5
    D、0.25＜
    X
    Y
    ＜0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下表，下列选项中错误的是（　　）
    化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，
    K2=5.6×l0-11
    A、NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3
    B、0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
    C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大
    D、等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的
    A 通入KMnO4（H+）溶液 确定乙烯中是否混有甲烷
    B 向水解后的蔗糖溶液中加入NaOH调至碱性再加入新制的Cu（OH）2并加热 确定蔗糖是否发生水解
    C 加入金属钠 确定酒精中混有醋酸
    D 加淀粉 确定KCl中含有KI
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的 实验操作
    A 鉴别CO32-和SO42- 分别加入饱和CaCl2溶液
    B 比较Al和Fe的金属活动性 分别加入浓NaOH溶液
    C 比较苯酚和乙酸的酸性 分别加入NaHCO3溶液
    D 比较AgCl和AgI的溶解度 向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①  ②  ③ ④HC≡CCH3   ⑤CH3CH2CH3   ⑥CH3CH=CHCH3（　　）
    A、①和②B、①和③
    C、①和④D、③和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯甲醛与乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

    （1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成
     
    mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式
     
    ．
    （2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是
     
    ．
    （3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
     
    （不要求标出反应条件），该反应类型属于
     
    ．

    已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：
    （4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式
     
    ．
    （5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应．

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