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【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

I.制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L-1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了,则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________

(3)装置C的作用是__________________________

(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。

A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯

(5)测定产品的纯度:

称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

蒸馏水煮沸的原因:______________,KMnO4标准溶液用______(酸或碱)式滴定管,产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:

操作步骤

实验现象

解释原因

组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间

试管E中的白色固体变蓝

分解得到的产物中含水蒸气

气体产物经过试管B时

品红溶液褪色

(6) 产物中含有 _________________

气体产物经过试管C时

试管C中出现白色沉淀

(7)C中反应的化学方程式为

___________________________

将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液

(8)____________________

(9) 溶液中含有 _______________

【答案】减小 保证溶液中都是Fe2+ 除去H2S、PH3等杂质 B 除去蒸馏水中的氧气 二氧化硫 SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 溶液变成血红色 溶液含有Fe3+

【解析】

根据亚铁离子和三价铁离子的性质及转化关系分析解答根据化学实验基础操作及注意事项分析解答;根据酸碱滴定实验操作及注意事项分析解答;

(1)左物右码时,称量物品的质量是砝码加游码5g(砝码)+0.6g(游码),当药品放错盘时,即得到5g-0.6g=4.4g,故砝码与物品的位置放反了,则称得的废铁屑的质量会偏小,故答案为:偏小;

(2)反应过程生成的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+,所以需要Fe过量,可以避免生成Fe3+,故答案为:保证溶液中都是Fe2+

(3)由于铁粉中含有的少量FeS、Fe3P与硫酸反应生成H2S、PH3气体,不能直接排放在空气中,故用硫酸铜溶液进行尾气处理,故答案为:除去H2S、PH3等杂质;

(4) 硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+;无水乙醇可以除去晶体表面附着的硫酸等杂质,同时能降低FeSO4在水中的溶解度,减少FeSO47H2O的损耗;苯难以除去晶体表面附着的杂质,同时苯有毒;故B正确;

(5)将蒸馏水煮沸,是为了除去水中的氧气由于KMnO4具有强氧化性,能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故应选用酸式滴定管盛装,根据方程式:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知5Fe2+~MnO4-n(Fe2+)=5n(MnO4-)=mol,m(FeSO4·7H2O)= g,故药品纯度为

能使品红溶液褪色的气体是SO2说明加热FeSO4·7H2O时有SO2气体生成,经过C装置时,生成了白色沉淀说明该沉淀是BaSO4,即反应方程式为:SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,加热的过程中,Fe2+被氧化生成Fe3+,故将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色,说明溶液含有Fe3+

故答案为:二氧化硫,SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl溶液变成血红色溶液含有Fe3+

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