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    每年的6月5日是世界环境日，在这天各国政府和人们都要进行相关的宣传和整治环境的大行动，环境问题已经成为困扰各国经济发展的重要因素．下列有关环境污染的说法中，不正确的是（　　）
    A、环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等
    B、大气污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉尘等
    C、大气中CO2浓度增大，是造成酸雨的主要原因
    D、从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等；
    B．凡是能使空气质量变差的物质都是氮气污染物，主要是有害气体、粉尘等；
    C．二氧化硫、氮的氧化物会导致酸雨；
    D．氢气燃烧生成水，没有污染大气的物质生成．
    解答： 解：A．环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等，故A正确；
    B．凡是能使空气质量变差的物质都是氮气污染物，主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉尘等对大气污染，故B正确；
    C．二氧化硫、氮的氧化物会导致酸雨，CO2浓度增大，是导致温室效应的主要原因，故C错误；
    D．氢气燃烧生成水，没有污染大气的物质生成，是未来最理想的燃料是氢气，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C3H4O2，它既能跟Na2CO3溶液反应放出CO2，又能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物（C3H4O2）n，写出该高分子化合物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、大理石与稀盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    C、铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO
     
    -
    3
    ═Cu2++NO↑+H2O
    D、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
    B、区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生
    C、区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
    D、检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有足量Na2O2的密闭闭容器中充入3molCO2和1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为（　　）
    A、0B、0.5mol
    C、1molD、1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓
    B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中  CO2+CO
     
    2-
    3
    +H2O=2HCO
     
    -
    3
    C、金属钠投入水中  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ，C元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C和D的离子中，半径较小的是
     
    （填离子符号）．
    （3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
     

    （4）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
     
    ．
    （5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是
     

    A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    C．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物用途广泛．
    （1）某黄铜矿（CuFeS2）的精矿中Cu元素的质量分数为16%，则CuFeS2的质量分数为
     
    %（杂质不含铜）．
    （2）将amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封闭管中加热至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu（OH）2和HCl，
    则a：b=
     
    ．
    （3）取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量为
     
    g．
    （4）将16gCuSO4加热至800℃，得到Cu2O固体和SO2、SO3、O2的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量为
     
    g/mol（保留2位小数）．
    （5）CuCl2能与NaCl生成“配盐”，配盐是强电解质，能完全电离出Na+和“配阴离子”，配阴离子的电离则可忽略．为确定配阴离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：
    实验次数 加入NaCl的物质的量（mol） 测得溶液中Cl-物质的量（mol） 测得溶液中Cu2+物质的量（mol）
    1 0.4 0 0.2
    2 1 0 0
    3 1.2 0 0
    4 2 0 0
    5 2.4 0.4 0
    6 3 1 0
    试确定上述反应中生成的配阴离子的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列反应的化学方程式，并指出还原剂：
     
    K2S+
     
    HNO3═
     
    KNO3+
     
    S↓+
     
    NO↑+
     
    H2O；还原剂
     
    ．

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