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    【题目】有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是

    A. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应

    B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

    C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种

    D. A的分子式为C16H16O3

    【答案】A

    【解析】

    有机物A，分子式为C16H14O3，其中有3种官能团，羧基、碳碳双键、羟基。碳碳双键发生氧化反应、加成反应、可以使高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴的CCl4溶液褪色。羟基可以发生氧化反应，也可以使高锰酸钾溶液褪色；苯环和碳碳双键可以发生加成反应。分子有1横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有4种。

    A.该分子只含C、H、O，可以燃烧，属于氧化反应，碳碳双键、羟基也可以发生氧化反应，苯环和碳碳双键可以发生加成反应，A项正确；

    B. 碳碳双键、羟基可以使高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键可以使溴的CCl4溶液褪色，B项错误；

    C．分子有1横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有4种，C项错误；

    D．有机物A的不饱和度为10，分子式为C16H14O3，D项错误；

    本题答案选A。

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    A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体

    B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

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    【题目】250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

    A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

    C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

    D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，

    某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    Ⅰ II III

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

    A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸

    B. 溶液的导电性a>b>c

    C. a、b、c三点KW的数值相同

    D. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）该学生的实验操作如下：

    A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；

    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管

    C．用蒸馏水洗干净滴定管

    D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E．检查滴定管是否漏水

    F．另取锥形瓶，再重复操作2次

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    滴定操作的正确顺序是___________

    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________变为________，即到达滴定终点。

    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=__________。

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    【题目】钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:

    已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。

    b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

    (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式:

    _________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。

    (2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。

    (3)沉钒工序的化学方程式为_________。

    (4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

    C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

    D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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    【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

    容器

    编号

    温度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    650

    1

    2

    0.4

    0.4

    5

    16.4kJ

    ②

    650

    2

    4

    t1

    Q1 kJ

    ③

    900

    2

    4

    1.6

    1.6

    t2

    Q2 kJ

    （1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。

    （2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

    （3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

    c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

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