Question

【题目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－Q2kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g） △H=－Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 。

Answer 1

【答案】（0.4Q3+0.05Q1）kJ

【解析】

试题分析：标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q3 kJmol-1 可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q3 kJmol-1=0.4Q3kJ，由H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-Q1kJmol-1可知，0.1mol氢气燃烧放出的热量为×Q1kJmol-1=0.05Q1kJ，所以放出的热量为0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q3+0.05Q1）kJ。