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    氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是(　　)

    A．NaNO3和金刚石                       B．晶体硅和石英

    C．Cu和MgCl2                          D．蔗糖和碘


    解析　由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是              (　　)

    A．将SO2通入水中                 B．烧碱溶于水

    C．将HCl通入水中                D．硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________

    ________________________________________________________。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    （6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在固态时分类中正确的一组是(　　)

    选项

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    KOH

    Ne

    SO2

    B

    H2SO4

    Fe

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    白磷

    D

    Ba(OH)2

    金刚石

    玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，属于分子晶体的化合物是(　　)

    A．石英                                B．硫磺

    C．干冰                                D．食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质的叙述正确的是(　　)

    A．蛋白质均为天然高分子化合物

    B．蛋白质均溶于水，加热能使其变性

    C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质的生理功能发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25 g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为(　　)

    A．77.8 g  B．66.9 g

    C．90.7 g  D．106 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)

    A．1:2:4                               B．1:1:1

    C．4:2:1                               D．1:2:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目

    标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和

    无污染。

    （1）下列各项属于“绿色化学”要求的是________。

    A．处理废弃物  B．治理污染点

    C．减少有毒物  D．杜绝污染源

    （2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。

    A．建在西部干旱区可以脱贫致富

    B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

    C．企业有权自主选择厂址

    D．不宜建在人口稠密的居民区

    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

    在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________________。应增加哪些措施防止污染？____________________。

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