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用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是

A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届海南省高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:

(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为

(2)某温度下,向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,发生反应(i),平衡体系中各组分的体积分数均为,则此温度下该反应的平衡常数K= ,CH4的转化率为 。该温度下反应达平衡后,将反应容器的容积增大至10L,平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A.相同物质的量浓度的溶液:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中,c(NH4)由大到小的顺序是:①>③>②>④

B.将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7:c(NH4+)>c(Cl-)

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)+c(Cl-)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是

①酸溶液的浓度和体积 ; ②碱溶液的浓度和体积 ;③比热容;④反应后溶液的质量;⑤ 生成水的物质的量;⑥反应前后温度的变化; ⑦操作所需的时间。

A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷(解析版) 题型:填空题

利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视.

(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3? (用离子方程式表示)

(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:

A.5mL水;

B.40mL 0.2mol•L-1Ba(OH)2溶液;

C.20mL 0.5mol•L-1Na2SO4溶液;

D.40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中,溶解至饱和.

①以上各溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为

A.b>a>c>d B.b>a>d>c

C.a>d>c>b D.a>b>d>c

②已知25℃时,Kap=1.1×10-10,上述条件下,溶液b中的SO42-浓度为 mol•L-1,溶解c中Ba2+的浓度为 mol•L-1.

③某同学取同体积的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为 (设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解,对上述过程的有关解释或叙述正确的是

A.所得溶液中c(Ag+ )· c(Cl-)>Ksp(AgCl)

B.上述实验说明Cl-与NH4+间有很强的结合力

C.所得溶液中形成了难电离的物质

D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B.一个N≡N 断裂的同时,有3个H-H生成

C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变

D.v正(N2)═2 v逆(NH3)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A.Mg为电池的正极

B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下,反应物A的转化率变化情况.下列判断正确的是

A.m>x,正反应为放热反应

B.m+n<x,正反应为吸热反应

C.m<x,正反应为放热反应

D.m>x,正反应为吸热反应

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