Question

17．某有机化合物A对H₂的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成标准状况下3.36L二氧化碳气体密度为1.963．
（1）求该有机物的分子式；
（2）取0.58g该有机物与足量的银氨溶液反应，析出金属银2.16g，则该有机化合物的结构简式为CH₃CH₂CHO．

Answer 1

分析 （1）有机化合物A对氢气的相对密度为29，则A的相对分子质量=29×2=58，计算二氧化碳的物质的量，根据质量守恒判断有机物是否含有氧元素，若有氧元素，计算氧元素质量，进而计算2.9gA中氧原子物质的量，确定有机物A的最简式，再结合相对分子质量确定其分子式；
（2）0.58g该有机物的物质的量=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g，2.16gAg的物质的量=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有机物A分子中含有1个-CHO，结合有机物A的分子式书写其结构简式．

解答 解：（1）有机化合物的蒸汽的密度是同条件下氢气的29倍，有机物的相对分子质量=29×2=58，
燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体（标况下），则二氧化碳物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故C元素的质量为：0.15mol×12g/mol=2.1g，
由题意可知A的相对分子质量为2×29=58，2.9克A，就为0.05mol，因为生成二氧化碳0.15摩，所以原有机物中有0.15摩碳元素
所以可知A的分子式中含有碳$\frac{0.15}{0.05}$=3个
3个碳的相对质量为36，所以还有22
若这22全部为H是不可能的
若是有8个氢，则还剩下14，显然不足一个氧
所以最终只能是有6个氢和1个氧，故有机物A的分子式为C₃H₆O，
答：有机物A的分子式为C₃H₆O；
（2）0.58g该有机物的物质的量=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g，2.16gAg的物质的量=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有机物A分子中含有1个-CHO，则有机物A的结构简式为：CH₃CH₂CHO，
故答案为：CH₃CH₂CHO．

点评 本题考查有机物分子式确定、醛的性质等，难度不大，注意掌握醛与银氨溶液反应中醛基与Ag的物质的量关系．