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    17．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（　　）
    A．可用浓溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
    B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
    C．1mol化合物Ⅰ最多能与3molH2发生加成反应
    D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子含有2个醛基的芳香族化合物有10种

    分析 A．II中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应；III中不含碳碳双键，和溴不反应；
    B．羧基都能和碳酸氢钠反应；
    C．I中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应；
    D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为-CHO、-CH2CHO，有三种同分异构体，甲基和醛基分开的有六种．

    解答 解：A．II中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；III中不含碳碳双键，和溴不反应，所以不能使溴水褪色，故A正确；
    B．羧基都能和碳酸氢钠反应，I中不含羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故B错误；
    C．I中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，I中含有一个苯环和一个醛基，1molI能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；
    D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为-CHO、-CH2CHO，有三种同分异构体，甲基和醛基分开的有六种（为醛基邻位时2种，醛基对位时1种，醛基间位时3种），所以有十种同分异构体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见官能团及其性质，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1盐酸的pH=7.5
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．（双项）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
    B．由CH3COOH与CH3COONa组成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（　　）

    A、2种     B、4种      C、6种       D、8种
    Ⅱ、药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：

    请回答：
    （1）E中官能团的名称是羧基；反应③的反应类型为取代反应．
    （2）化合物F结构简式：．
    （3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有3种．
    （4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：HOCH2CHO．
    （5）工业制取乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH．
    （6）写出反应①的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
    B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
    C．常温下，21g乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
     弱电解质 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11    		 Kb=1.8×10-5
    下列说法不正确的是（　　）
    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）
    D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，
    但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．
    （1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
    该反应中的还原剂为Cu和SO2；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
    ②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗2.24L氧气（标况下）；该装置负极反应式为NO-2e-+O2-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羟基化法等方法生产．回答下列问题：
    （1）乙烯氧化法：在催化剂存在的条件下，可以看作先将乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化为乙酸．写出相应的化学反应方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （2）已知175℃、3.0MPa时：
    甲醇取代反应①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
    碘代甲烷羟基化反应②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
    CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
    则甲醇羟基化法合成乙酸的总反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H与△H1、△H2、△H3之间的关系为△H=△H1+△H2+△H3，反应过程中的碘代甲烷是中间产物（“催化剂”、“中间产物”）．
    （3）检验产品中乙酸成分比较简便的实验操作是取少量产品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊试液，如果变红，则说明含有乙酸成分．
    （4）175℃、3.0MPa时甲醇羟基化法合成乙酸的反应时间与甲醇转化率的关系如图（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
    ①若甲醇羟基化法合成乙酸的△H＜0，为了提高甲醛的转化率，除了适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有增加压强、降低温度．
    ②已知α和λ，用平衡分压代替平衡浓度列式丙计算平衡常数K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
    A．物质的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量  C：CuO：Fe=3：2：2
    C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3

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