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    7．硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
    常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol，实验室合成反应和实验装置如图1所示：回答下列问题：
    （1）仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．
    实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞（或先试玻璃塞的凹槽与漏斗的颈上小孔对准），再旋转活塞使液体流下．
    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是a（填写字母）．

    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是蒸馏．
    （4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl．
    为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气流速率，宜慢不宜快．

    分析 （1）由图可知仪器的名称，活性炭可加快反应速率，B中可利用碱石灰吸收过量的氯气、二氧化硫；从仪器C（分液漏斗）中放出液体，要打开活塞和塞子；
    （2）丁中制备氯气，利用盐酸与漂白粉反应生成氯气；用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，利用分液漏斗控制液体的流速；
    （3）ClSO3H加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，由原子守恒可知生成硫酸，混合物中物质的沸点不同；
    （4）缺少装置乙，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；为提高本实验中硫酰氯的产率，控制速率、温度等提高利用率．

    解答 解：（1）由图可知仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭可加快反应速率，则活性炭的作用是催化剂；B中可利用碱石灰吸收过量的氯气、二氧化硫；仪器C（分液漏斗），实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞（或先试玻璃塞的凹槽与漏斗的颈上小孔对准），再旋转活塞使液体流下，
    故答案为：冷凝管或蛇形冷凝管；催化剂；碱石灰；打开分液漏斗的玻璃塞（或先试玻璃塞的凹槽与漏斗的颈上小孔对准），再旋转活塞使液体流下；
    （2）丁中制备氯气，利用盐酸与漂白粉反应生成氯气，发生离子反应为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20；用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，利用分液漏斗控制液体的流速，只有a符合，
    故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20；a；
    （3）ClSO3H加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，由原子守恒可知生成硫酸，反应为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，混合物中物质的沸点不同，则分离产物的方法为蒸馏，
    故答案为：2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4；蒸馏；
    （4）缺少装置乙，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应为SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl；为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有控制气流速率，宜慢不宜快（或若三颈烧瓶发烫，可适当降温；或先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行实验），
    故答案为：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl；控制气流速率，宜慢不宜快．

    点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
    A．2.0mol/LB．0.24mol/LC．0.19 mol/LD．3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    称量    		B．
    转移
    C．
    过滤    		D．
    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
    ②+Cl3$\stackrel{一定条件}{→}$
    ③D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）A的名称为1，3-丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
    （2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
    （3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
    （4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是+n$\stackrel{一定条件}{→}$
    （2n-1）H2O；
    （5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有6种；
    （6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    C．在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的Ksp越小，其物质的量浓度越小
    D．反应5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

    （1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F是NO2． 
    （2）写出A→D反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出G→E反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 
    （4）写出C→E反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
    B．2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJ
    C．相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量
    D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
    2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
    （2）SF6分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为-1220 kJ•mol-1
    （3）金刚石和石墨在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
    ①等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
    ②在通常状况下，金刚石和石墨相比，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的△H为+1.9 kJ•mol-1生成气体36g，该过程放出的热量共252 kJ．

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