【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
【答案】D
【解析】A．若产物为NaClO、NaCl，因盐酸有挥发性，则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A错误；B．若产物为NaClO3、NaCl，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，根据电子守恒可知，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故B错误；C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，但因盐酸有挥发性，无法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)，原因是溶液中的Cl-有部分来自盐酸的挥发，故C错误；D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，生成NaClO3的反应为3Cl2+6NaOH=NaClO3++5NaCl+3H2O，生成NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1，故D正确；答案为D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】—定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g)， △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是
A. 单位时间内生成2n mol X，同时生成nmol Y
B. 混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态
C. 反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变
D. 向容器中加入0.2 mol X与0.1 molY充分反应，放出热量为0.lakJ
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【题目】有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与足量盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与足量盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3
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【题目】香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。210Po中的210代表
A. 质子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 质量数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分析下列资料并回答问题：
资料一：
上图中R、R＇、R＇＇、R＇＇＇可能是相同或不相同的原子团或碳链。A.B.C.D分别表示不同的化学键。
资料二：现有一多肽，化学式为C55H70O19N10，已知将它彻底水解后得到下列四种氨基酸：
(1)根据资料一，该化合物是由 个氨基酸失去____ 分子水而形成，水分子中的氧来自于__________，氢来自于_______________ 。
(2)根据资料一，该化合物共有肽键_______个。在该多肽水解时，断裂的化学键是 （用图中字母表示）。
(3) 根据资料二，丙氨酸和谷氨酸的R基分别是 、 。
(4) 根据资料二中该多肽化学式推算，它在完全水解后可得到氨基酸 个。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.分子式相同的有机物一定是同一种物质
B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚弱
C.乙烷和丙烯混合气体的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D.乙醇和乙醚互为同分异构体
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【题目】下表是组成地壳和组成细胞的部分元素含量(%)。请据表回答下列问题：
(1)组成细胞的化学元素在地壳中都普遍存在，没有一种化学元素是细胞特有的，这一事实说明__________________________________________________________________。
(2)由表中数据可知，同一元素在细胞和地壳中含量相差甚远，这一事实说明
________________________________________________________________________。
(3)由上表中数据可知，组成细胞的化学元素中，C、H、O含量最多，请据下表分析，其原因是：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余
B. 图中B点之前发生的离子反应为
C. A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3：1
D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
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【题目】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
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