短周期元素A.B.C.D在周期表中的位置如图1所示.B.D最外层电子数之和为12.二者可形成DB2.DB 3两种分子.DB2具有漂白性．回答下列问题:(1)A的氢化物的电子式是．(2)请写出能证明C.D非金属必强弱的化学方程式．是人体必需的微量元素.与元素B.D同一主族.该族第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应热量变化如下.其中能表示生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图1所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、D

两种分子，DB₂具有漂白性．回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是

．
（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式

．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物对应热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是

（选填字母编号）
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8
（4）DB₂通过下列工艺流程（如图2）可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源

．
已知：

化学式	Ag₂SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10^-6

①为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到

，证明分离效果较好．
②在原电池中，负极发生的反应式为

．
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）
④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：

，该生产工艺的优点有

（答一点即可）；缺点有

（答一点即可）．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计

专题：实验设计题,元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO₂、SO₃两种分子，且SO₂具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，
（1）A为N元素，其氢化物为NH₃，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据强酸制备弱酸的反应分析解答；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（4）①分离完全，硫酸中不含HBr；
②在原电池中，负极发生氧化反应，SO₂在负极放电生成H₂SO₄；
③在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，氢离子浓度降低；
④原电池中电池总反应为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H₂+Br₂，两式相加可得该工艺流程用总反应的化学方程式；
该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大．

解答： 解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO₂、SO₃两种分子，且SO₂具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，
（1）A为N元素，其氢化物为NH₃，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，
故答案为：

；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，反应H₂SO₄+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂SO₄，可以证明非金属性S＞Si，
故答案为：H₂SO₄+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂SO₄；
（3）Se与O元素同族元素，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol^-1，故选b，
故答案为：b．
（4）①分离后的H₂SO₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；
②在原电池中，负极发生氧化反应，SO₂在负极放电生成H₂SO₄，电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-；
③在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，
故答案为：变大；
④原电池中电池总反应为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H₂+Br₂，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气．缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大，
故答案为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂；溴可以循环利用，获得清洁能源氢气；生成过程有有毒物质，电解循环能源大．

点评：本题考查元素推断、化学工业流程，涉及电子式、反应热、原电池及电解池原理、元素化合物性质等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合考查，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案

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在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂．根据题意完成下列各题：
（1）判断反应①达到平衡状态的标志是

（填字母）．
a．CO体积分数保持不变
b．CO和CH₃OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变
d．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是

（填字母）．
a．向装置中再充入N₂
b．升高温度
c．改变反应的催化剂
d．向装置中再充入H₂
（3）一定条件下，反应②中CH₄的平衡转化率与温度的关系如图所示．

则△H₂

0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH₄和3mol H₂O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH₄的转化率为50%，则从开始到平衡，H₂的平均反应速率为

，T℃时该反应的平衡常数为

；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH₄、5mol H₂O（g）、1mol CO和3mol H₂，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）

v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，

mol＜n（H₂O）＜

mol．

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下列描述违背化学原理的是（　　）

A、NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，说明结合H⁺的能力：AlO₂^-＞CO₃^2-

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D、亚硫酸是良好的还原剂，浓H₂SO₄是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B、由水电离出的c（OH^- ）=1.0×10^-13mol L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C、有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

D、强酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

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常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B、无色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C、c（Fe³⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D、由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

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现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g，向其中加入过量稀硫酸H₂SO₄充分反应后可得0.896L（标准状况下，下同）气体及0.56g残余固体，通过计算回答：
（1）单质A的化学式及其物质的量分别是

、

．
（2）若将上述样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物，该化合物和足量盐酸反应得到0.448L气体．请写出该过程中发生反应的化学方程式：

、

．

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A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．

（1）A在元素周期表中的位置是

．
（2）B₂的电子式为

，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为

（用离子符号表示）．
（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

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．

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21、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag⁺）和C（Cl^-）的乘积是一个常数，C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1.0×10^-10，当溶液中C（Ag⁺）?C（Cl^-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
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