【题目】在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体,分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子,下列物理量大小比较正确的是( )
A. 体积:②>③>①
B. 密度:③>②>①
C. 质量:③>②>①
D. 原子总数:③>②>①
【答案】D
【解析】
①11.2L H2S 的物质的量为=0.5mol,②16g CH4的物质的量==1mol,③1.204×1024个NH3分子的物质的量==2mol。
A.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积③>②>①,故A错误;
B.各物质的摩尔质量分别为:①H2S 为34g/mol,②CH4 为16g/mol,③NH3为17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度①>③>②,故B错误;
C.各物质的质量分别为:①H2S 为0.5mol×34g/mol =17g,②CH4 为16g,③NH3为2mol×17g/mol=34g,所以质量③>①>②,故C错误;
D.各物质中原子的物质的量分别为:①H2S 为0.5mol×3=1.5mol,②CH4 为1mol×5=5mol,③NH3为2mol×4=8mol,所以原子个数③>②>①,故D正确;
故选D。
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【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B的电子式是 ;AB2的结构式是 。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 (用化学式回答,下同);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。
(4)B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 (用化学式回答);原因是 。
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式: 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷,且反应类型相同
B. 无水乙醇比医用酒精的消毒效果更好
C. 除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气
D. 甲苯和乙苯都是苯的同系物
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【题目】下列各种变化是因为构成原电池的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.金属表面涂漆以阻止金属被氧化
C.红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质
D.铁与稀硫酸反应时,加人少量硫酸铜溶液后可使反应速率加快
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【题目】以石油和淀粉或纤维素为原料均可制得乙酸乙酯,转化关系如下图:
其中气体B在标况下的密度为:1.25 g/L。请回答:
(1)B中官能团的名称是________。
(2)A的分子式是________。
(3)反应④的化学方程式为________。
(4)下列说法正确的是________。
A.反应②⑤⑥属于取代反应
B.物质F的结构简式为CH3CH2OOCCH3
C.B和E可在一定条件下直接合成F,该方法符合绿色化学理念
D.可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种物质
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【题目】己二酸是合成尼龙66的重要原料。以环己烯为原料,可以与多种氧化剂反应得到己二酸(反应均在一定条件下进行)。下列氧化剂中可以称为绿色化学试剂的是( )
A.高锰酸钾B.过氧化氢C.硝酸D.重铬酸钾
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【题目】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)试剂_______,离子方程式:____________________________________。
(2)CO2(HCl)试剂___________,离子方程式:__________________________________。
(3)O2(CO2)试剂__________,离子方程式:____________________________________。
(4)SO42-(CO32-)试剂_______,离子方程式:__________________________________。
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【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A. Zn+2HClZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuOCu+H2O
D. 2H2O2H2↑+O2↑
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【题目】1molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是( )
A. a=1,b=3 B. a=2,b=1 C. a=2,b=2 D. a=3,b=2
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