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    4．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    ②下列操作对实验结果的影响偏大的是ad（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶底部有少量蒸馏水
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    d．天平的砝码生锈
    （2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
    猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质
    猜想二：滴定过程中，部分Fe2+被氧气氧化．

    分析 （1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，则应配制500mL溶液，需要称量、溶解、移液、定容等操作，以此判断仪器；根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$来判断；
    （2）①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液，发生的是Fe2+和MnO4-之间的氧化还原反应，应根据酸性条件来分析离子方程式；
    ②猜想一：FeSO4溶液变质后生成Fe3+；
    猜想二：在滴定过程中，部分Fe2+被氧气氧化．

    解答 解：（1）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，应配制500mL溶液，需要称量、溶解、移液、定容等操作，需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及500mL容量瓶，故需用的仪器除了天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶，
    故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
    ②a．加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故a正确；
    b．容量瓶底部有少量蒸馏水，对浓度无影响，故b错误；
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上则浓度偏小，故c错误；
    d．天平的砝码生锈，会导致砝码的质量偏大，则称量出的药品的质量偏大，浓度偏高，故d正确．
    故选ad；
    （2）①在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，即生成Fe3+，1molFe2+失1mol电子；MnO4-做氧化剂，锰元素被还原为+2价，即生成Mn2+，1molMnO4-得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可有：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
    故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
    ②猜想一：FeSO4溶液变质后生成Fe3+，检验方法是取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；
    猜想二：在滴定过程中，部分Fe2+被氧气氧化．
    故答案为：取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；滴定过程中，部分Fe2+被氧气氧化．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中仪器的选择和用滴定法来测定离子浓度，综合性较强，难度不大．

    练习册系列答案
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    （3）A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
    （4）用价层电子对互斥理论推断EB2分子中E-B的键角＜120o（填“＞”“＜”或“=”）．

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    已知：

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    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
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    示例如图：

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    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：
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    A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成
    B．容器内的压强保持不变
    C．容器中气体的平均摩尔质量不变
    D．容器中气体的密度保持不变
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．AlCl3和 NaOHB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和 H2SO4D．Na2CO3和盐酸

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