【题目】已知:①;
②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。如图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程:
(1)是一种密度比水___________(填“大”或“小”)的无色液体,苯转化为的化学方程式是______。
(2)在“苯”的转化过程中,属于取代反应的是______(填序号,下同),属于加成反应的是_________。
(3)有机物苯环上的二氯代物有__________种结构;的所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面上。
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【题目】如图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式,下列说法正确的是( )(CH3CH2CH2CH3可表示为
A.该有机物的分子式为C24H40O4
B.1mol该有机物与氢气发生加成反应,最多消耗5mol氢气
C.该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物
D.该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一溴代物
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【题目】镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的绿色高效合成,丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。
(4)Ni2+ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3的空间构型为_______;
(5)“NiO”晶胞如图:
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________;
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)。(Ni的相对于原子质量是59)
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【题目】图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是
A. a极要与Y极连接
B. N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时,则a电极增重64g
C. 不论b为何种电极材料,b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑
D. 若有机废水中主要含有乙醛,则图甲中M极发生的电极应为:CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+
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【题目】氮元素可以形成多种氢化物,如NH3、N2H4等。
(1)工业上,可用次氯酸钠与氨反应制备N2H4(肼),副产物对环境友好,写出反应的化学方程式________。
(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g),该反应的平衡常数和温度关系如图所示:
①该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)。
②已知原料气中的氨碳比[]为x,CO2的平衡转化率为a,在一定温度和压强下,a与x的关系如图所示。a随着x的增大而增大的原因是______。图中A点处,NH3的平衡转化率为__________。
(3)①在氨水加水稀释的过程中,NH3·H2O的电离程度增大,的值_______。(填“增大”、“减小”或“不变”,)
②室温下,amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5,原因是_____(用离子方程式表示),该反应的平衡常数为______(用含a的数学表达式表示)。
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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如图:
回答下列问题:
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中,充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图:
其中装置A的作用是____。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式___。
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【题目】常温下,在等体积①pH=1的硫酸;②0.01mol·L-1NaOH溶液;③pH =10的纯碱溶液中;水电离程度的大小顺序是( )
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①
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【题目】下列说法中不正确的有( )个
①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
③决定反应速率的主要因素是反应物的性质
④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率
⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率 ,并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大
⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个
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【题目】硅材料在工业生产中具有重要的应用,下列说法正确的是( )
A.熔沸点比较:金刚石<SiC
B.SiC中Si原子的配位数为4
C.Si12与单晶硅互为同分异构体
D.1molSiO2中含有2molSi-O键
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