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【题目】已知:①

②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。如图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程:

1是一种密度比水___________(填“大”或“小”)的无色液体,苯转化为的化学方程式是______

2)在“苯”的转化过程中,属于取代反应的是______(填序号,下同),属于加成反应的是_________

3)有机物苯环上的二氯代物有__________种结构;的所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面上。

【答案】 +HNO3+H2O ①② 6 不在

【解析】

苯在浓硫酸作用下和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯A(),由并结合题给信息可推知B。苯和溴发生取代反应生成溴苯C,溴苯和浓硫酸发生磺化反应生成D(),D和氢气加成生成

1)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在加热条件下反应生成硝基苯,硝基苯的密度大于水,反应方程式为+HNO3+H2O

2)由苯生成溴苯的反应为取代反应,由溴苯生成的反应也为取代反应,由生成 的反应是加成反应。

3)由并结合题给信息可推知B苯环上的二氯代物有,共6种。由的正四面体结构和的三角锥形结构可知,的所有原子不可能都在同一平面上。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式,下列说法正确的是( (CH3CH2CH2CH3可表示为

A.该有机物的分子式为C24H40O4

B.1mol该有机物与氢气发生加成反应,最多消耗5mol氢气

C.该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物

D.该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一溴代物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍是有机合成的重要催化剂。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2CH—CH2OH)的绿色高效合成,丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________

(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]NiCO 的电负性由大到小的顺序为______

(4)Ni2+ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+[Ni(SCN)3] 等。NH3的空间构型为_______

(5)“NiO”晶胞如图:

氧化镍晶胞中原子坐标参数A(0,0,0)B(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

已知氧化镍晶胞密度dg/cm3NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)。(Ni的相对于原子质量是59

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是

A. a极要与Y极连接

B. N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时,则a电极增重64g

C. 不论b为何种电极材料,b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2

D. 若有机废水中主要含有乙醛,则图甲中M极发生的电极应为:CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2+l0H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素可以形成多种氢化物,如NH3N2H4等。

1)工业上,可用次氯酸钠与氨反应制备N2H4(肼),副产物对环境友好,写出反应的化学方程式________

2)工业上以NH3CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g),该反应的平衡常数和温度关系如图所示:

①该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)。

②已知原料气中的氨碳比[]xCO2的平衡转化率为a,在一定温度和压强下,ax的关系如图所示。a随着x的增大而增大的原因是______。图中A点处,NH3的平衡转化率为__________

3)①在氨水加水稀释的过程中,NH3·H2O的电离程度增大,的值_______。(填“增大”、“减小”或“不变”,)

②室温下,amol/L(NH4)2SO4溶液的pH=5,原因是_____(用离子方程式表示),该反应的平衡常数为______(用含a的数学表达式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+Mg2+Cl-Br-)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如图:

回答下列问题:

1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___

2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中,充分搅拌后经______(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2

3)如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图:

其中装置A的作用是____

4)写出过程④中发生反应的化学方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在等体积①pH=1的硫酸;②0.01mol·L1NaOH溶液;③pH =10的纯碱溶液中;水电离程度的大小顺序是(

A.>>B.>>C.>>D.>>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的有( )个

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率 ,并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅材料在工业生产中具有重要的应用,下列说法正确的是(

A.熔沸点比较:金刚石<SiC

B.SiCSi原子的配位数为4

C.Si12与单晶硅互为同分异构体

D.1molSiO2中含有2molSi-O

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