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    4．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
    B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
    C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
    D．电池正极的反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

    分析 原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，a处通入的是甲醇、b处通入的是空气，电解质溶液呈酸性，负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解答．

    解答 解：A．燃料电池中，通入燃料甲醇的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，根据电子流向知，右边电极是正极，故A错误；
    B．根据电子流向知，左边电极是负极，负极上甲醇失电子发生氧化反应，所以a处通入的是甲醇，故B正确；
    C．负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C错误；
    D．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有的燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．药物贝诺酯可由易酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）
    A．根据有机物的分类，乙酰水杨酸也属于芳香烃
    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
    D．1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我们已经知道了许许多多的物质，如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、液氮、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等．
    （1）请从多个角度对这些物质进行分类，并说出你的分类标准．
    （2）再举出一些你知道的各类别的具体物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质
    B．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨
    C．大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因
    D．使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
    2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．燃料电池属二次电池
    C．燃料电池的能量转化率常达100%
    D．供电时产生无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合以下路线回答问题：
    已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如图2所示．
    ①反应Ⅳ的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应类型是酯化（取代）反应．
    ②该装置图中有一个明显的错误是乙试管中导管插入液面下．
    ③反应开始前，试管乙中盛放的溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，可用分液的方法把制得的E分离出来．
    （3）反应Ⅰ的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH2CH3OH．
        反应Ⅱ的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是元素周期表的一部分．

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
    ②乙两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （3）用化学式填空．
    ①c、f、j的非金属性最强的是N
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低金属单质的是Na
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是HCl
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-．
    ⑤写出工业上制备f元素单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
    ⑥c元素的单质的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
    B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应
    C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
    D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
    B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
    C．NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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