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    【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

    【答案】C

    【解析】试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0．6×0．1，联立解得x=0．024mol、y=0．036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0．024mol×=0．036mol，故铜离子的最大浓度为=0．36mol/L，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：
    （1）画出Mg原子结构示意图： ， O2﹣结构示意图： ．
    （2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．
    其中：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（以上都用序号填写）．
    （3）11.0g 由 和 组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．
    （4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物有关的说法，错误的是（ ）

    A. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

    B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应

    C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中

    D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

    B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

    C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1 NA

    D. 235g核素发生裂变反应： 净产生的中子()数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素不属于主族元素的是（ ）

    A. P B. Ca C. Fe D. I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨的形成主要是由于（ ）

    A. 森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境

    B. 含硫化石燃料的燃烧

    C. 大气中二氧化碳的含量增多

    D. 汽车排出大量尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.除去苯中的苯酚，可加浓溴水后过滤

    B.除去乙醇中的水，可加入硫酸铜直接蒸馏

    C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液

    D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高锰酸钾溶液洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

    D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

    （3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

    请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

    （4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

    （5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

    B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

    C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （6）已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

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