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20.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是(  )

选项XYZM
AO2CO2COC
BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2
CNaOHNaHCO3Na2CO3CO2
DNH3NONO2O2
A.AB.BC.CD.D

分析 A.O2$\stackrel{C}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$CO
B.CH3CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$CH3CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$CH3COOH;
C.NaOH$\stackrel{过量CO_{2}}{→}$NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠;
D.NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2

解答 解:A.O2$\stackrel{C}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$CO,C+O2=CO2,CO2+C=2CO,可以实现上述转化,故A不选;
B.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O;2CH3CHO+O2→2CH3COOH,可以实现上述转化,故B不选;
C.NaOH$\stackrel{过量CO_{2}}{→}$NaHCO3;NaHCO3和CO2不能反应生成碳酸钠,不能实现上述转化,故C选;
D.NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,可以实现上述转化,故D不选;
故选C.

点评 本题考查无机物的推断,注意转化中发生的化学反应是解答本题的关键,硝酸的强氧化性、氨气的催化氧化、和量不同产物不同的判断为解答的易错点,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.乙烯是一种重要的化工原料,可以用以下两种方法制得乙烯:
(一)某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质,实验装置如图所示.

(1)B装置中的实验现象是溴水褪色.
(2)C装置中的现象是高锰酸钾褪色,其发生反应的反应类型是氧化反应.
(3)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳.根据本实验中装置
D(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实.
(4)通过上述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是BC(填字母序号,下同);除去甲烷中乙烯的方法是B.
A.气体通入水中                                B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶          D.气体通过氢氧化钠溶液
(二)在实验室里用乙醇(C2H5OH)与浓硫酸共热可制得乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2.回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是IA;IIB;IIIA;IVD(将下列有关试剂的序号填入空格内).
A.品红溶液   B.NaOH溶液   C.浓硫酸   D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中溶液变无色.
(3)确定含有乙烯的现象是装置III中溶液不褪色,装置IV中溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2g.已知:FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
求:
(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?
(2)把最后所得溶液稀释到500ml,求此溶液中FeSO4的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述正确的是(  )
A.等质量的H2S和PH3含有相同的原子数
B.NH3的摩尔质量为17
C.9.03×1023个CO2分子的质量为66g
D.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程图,通过该流程可将各成分转化为其单质或化合物.

已知:298 K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
根据上面流程回答有关问题:
(1)加入过量FeCl3溶液过程中所涉及的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)当试剂X为H2O2溶液时,该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)试剂Y可能是BD.
A.NaOH    B.CuO    C.NH3•H2O    D.Cu2(OH)2CO3
(4)调节溶液b的pH至2.9~3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀.
(5)电解溶液c可以回收铜.其阳极(石墨)的电极反应可表示为2Cl--2e-═Cl2↑.
(6)溶液c还可用于制备CuCl2•2H2O,从而实现对废液的利用.
①从溶液c获得CuCl2•2H2O的具体操作是在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥.
②测定产品中CuCl2•2H2O的质量分数方法如下:取2.000 g产品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00 mL时,刚好到达滴定终点,则此产品中CuCl2•2H2O的质量分数为85.50%.(已知:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,反应完毕后,有固体剩余,下列说法正确的是(  )
A.烧杯中一定有铜,可能有铁
B.烧杯中铁铜都有
C.溶液中一定有Fe2+,可能有Cu2+、Fe3+
D.烧杯中有铁无铜

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L的是(  )
A.4molA+2molBB.1.5molC+0.5molD
C.1molB+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.钢铁工业是国民经济的重要基础产业,是国家经济水平和综合国力的重要标志,高炉炼铁是最为普遍的一种炼铁方法.
Ⅰ.已知:CO的燃烧热为283KJ•mol-1,2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=Fe2O3(s)△H=-825.5KJ•mol-1
(1)反应Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
Ⅱ.反应$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)═$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡CO的平衡转化率为60%.
(2)在1000℃的平衡常数等于7.
(3)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d.
a.提高反应温度                b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂            d.及时吸收或移出部分CO2
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(4)图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化,其中代表压强为5.0MPa的曲线是A(填“A”或“B”)
(5)该反应在进行的过程中,v(H2)>v(CO)+v(CH2OH)(填“>”“<”或“=”)
(6)在不改变反应混合物用量的前提下,为了加快反应速率且提高CO的转化率,可采取的最佳措施是其他条件不变,增大压强.
(7)甲醇可与氯气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质,其中SiO2含量较高)中提取氧化铝的工艺如下.
 
(1)物质的化学式分别是:ASiO2;CFe(OH)3;FAl(OH)3;aNaOH.
(2)反应①后的产物分离的实验基本操作是过滤,为验证滤液B中是否含Fe3+,可取少量滤液B并加入KSCN溶液(或硫氰化钾溶液),现象是溶液显血红色.
(3)反应 ②中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸不能,原因是A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中.

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