25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是
A．B点的横坐标a＝12.5
B．D点时溶液中有：C(CH3COO－)＋C (CH3COOH)＝2 C (Na＋)
C．C点时溶液中有：C (Na＋)> C (CH3COO－) > C (H＋)> C (OH－)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：C(CH3COO－)> C (Na＋)> C(OH－)> C(H＋)
科目：高中化学 来源： 题型：
已知：25°C时，
，
。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和
溶液与饱和
溶液相比，前者的
大
B．25°C时，在的悬浊液加入少量的
固体，增大
C．25°C时，固体在20ml0.01 mol?
氨水中的
比在20mL0.01mol?溶液中的小
D．25°C时，在的悬浊液加入
溶液后，不可能转化成为
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：25°C时，
，
。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和
溶液与饱和
溶液相比，前者的
大
B．25°C时，在的悬浊液加入少量的
固体，增大
C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·溶液中的小
D．25°C时，在的悬浊液加入
溶液后，不可能转化成为
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省海南中学高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题
（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)
?2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压 强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体 总浓度/ mol·L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
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科目：高中化学 来源：2013届海南省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
?2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
|
温度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
|
平衡总压 强/kPa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
|
平衡气体 总浓度/ mol·L－1 |
2.4× 10－3 |
3.4× 10－3 |
4.8× 10－3 |
6.8× 10－3 |
9.4× 10－3 |
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是( )
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）该分解反应的平衡常数表达式为____________________________，根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________。（保留两位有效数字）
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少”或“不变”);
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 ________ 效应大于 ___________效应.
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25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位：mol?L-1）．下列说法正确的是（ ）