Question

5．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 微粒半径由小到大的顺序是S^2-、Na⁺、Mg²⁺
• B． 杂化轨道可用于形成σ键和π键
• C． Cu（NH₃）₄]²⁺中H提供接受孤对电子的空轨道
• D． 分子中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型

Answer 1

分析 A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小；
B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键；
C．在配合物离子中，中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对；
D．分子中心原子通过sp³杂化轨道成键时，若中心原子存在孤电子对时，该分子就不是正四面体结构．

解答 解：A．离子的电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时离子的核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜S^2-，故A错误；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故B正确；
C．在配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺中，铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，配位键为：，故提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu²⁺，故C错误；
D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，说明中心原子的价层电子对数为4，若中心原子存在孤电子对，该分子就不是正四面体，可能是三角锥形或V形，如NH₃是三角锥形、H₂O是V形，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了配合物的成键情况判断、原子轨道杂化方式及杂化类型的应用、离子半径大小半径等知识，题目难度中等，明确配合物的成键情况、原子轨道杂化方式为解答关键，注意掌握判断离子半径大小半径的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．