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    下列粒子的中子数一定相同的是（　　）
    A、K和K+
    B、40Ca和40Ca2+
    C、14C和14N
    D、18O和16O2-
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数．
    解答： 解：A、K的质子数为19，质量数可能是39，也可能是40，所以中子数可能是20，也可能是21，所以K和K+的中子数不一定不同，故A错误；
    B、40Ca的中子数=40-20=20，40Ca2+的中子数=40-20=20，所以40Ca和40Ca2+的中子数相同，故B正确；
    C、14C的中子数=14-6=8，14N的中子数=14-7=7，所以14C和14N的中子数不同，故C错误；
    D、18O的中子数=18-8=10，16O2-的中子数=16-8=8，所以18O和16O2-的中子数不同，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了质量数、中子数、质子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在25°C  101KPa时
    ①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ③Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-226kJ/mol
    在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
    （1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）CO的燃烧热为△H=
     
    ．
    （3）请写出Na2O2（s）与CO（g）反应生成Na2CO3（s）的热化学方程式
     
    ．
    （4）请计算CO（g）与Na2O2（s）反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A、Y与Z的最高正价之和等于9
    B、Y的气态氢化物比W的稳定
    C、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    D、XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标况下，22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B、常温常压下，11.2L H2O所含氧原子数都是0.5NA
    C、1mol Fe足量纯氧点燃，Fe所失去的电子数为3NA
    D、100mL 1mol/L NaCl溶液与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、CO32-
    B、Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、失去电子的物质是还原剂，具有氧化性
    B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
    C、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化
    D、在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率v（H2）=
     
     mol/（L?min）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1mol NO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，请列式计算反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16.8g NaHCO3加热，充分反应，回答下列问题：
    （1）写出NaHCO3分解的化学方程式．
    （2）求NaHCO3的物质的量．
    （3）可收集到标准状况下的CO2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42-
    B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
    D、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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