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(14分)
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY2和Y3都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
(1)W基态原子的最外层(价层)的电子排布式为                          ;X3+最外层电子数为             ;Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是         。(填化学式)
(2)写出在溶液中,丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:         
(3)检验ZY2的方法是(写出操作步骤和实验现象)            
(4)高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是                         
(1)3s23p1、13(各1分共2分)、Al2O3Al 、S、 O2(或O3) (3分)
(2)8H++5Fe2++MnO4-=4H2O+5Fe3++Mn2+(3分)
(3)方法一:将气体通入品红溶液,溶液褪色,然后加热,溶液又现红色;方法二:将气体通入溴水,溴水褪色,再向溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。(2分)(其他答案合理也可得分)(4)3Fe3O4(s)+8Al(s)=" 4" Al2O3(s)+9 Fe (s);?=-3331.2kJ/mol(4分)
S、p能级分别有一个、三个轨道,现W基态原子有7个轨道填充了电子,则1s2s2p3s共6个轨道填满了电子,3p只能有一个电子,所以W为Al ,最外层电子排布为3s23p1;Y与Z原子最外层的电子数相同,说明同主族又Y的原子半径比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型,推知Y、Z分别为O 、S;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与O、S形成化合物甲、乙,丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子,推知X为Fe不是Al,Fe3+最外层电子数为13,Fe2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)=" 72.4/56:27.6/16=3/4" ,甲为Fe3O4;n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1,乙为FeS;丙是FeSO4。Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质分别为O2(或O3)、S、Al、Al2O3,其中Al2O3为原子晶体熔点最高,Al为金属晶体熔点次之,O2(或O3)、S为分子晶体,熔点从高到低的排序是Al2O3Al 、S、 O2(或O3),SO2的检验可用品红溶液或用溴水(或氯水)将其氧化为SO42-,再检验SO42-即可,高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ,则生成9 mol Fe转移24mol e-,放热3331.2kJ。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是(  )
A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是(  )
A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D.加热碘单质,产生紫色碘蒸气,这个过程只克服范德华作用力

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B.CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构
C.具有共价键的晶体叫做原子晶体,一定具有高的熔、沸点及硬度
D.H—F的键能为568 kJ/mol,H—Cl的键能为431.8 kJ/mol,这可以说明HF分子比HCl分子稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)下列各组物质:
①O2和O3  ②H2和D2  ③12C和14 C  ④石墨和足球烯(C60

⑦ CH3CH2OH(乙醇)和 CH3-O-CH3(二甲醚)
(1)互为同素异形体的是_____________; (2)互为同位素的是_______________。
(3)互为同分异构体的是_____________; (4)同一种物质的是_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如右图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CO2分子的空间构型是______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

物质结构决定性质,下列叙述正确的是
A.离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.确定某化合物为离子化合物,可以用融化时能否导电来判断
D.共价化合物中可能有离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分).下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
-3,+5
+2
        试回答下列问题:
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             
(2) 元素Z可形成多种同素异形体,其中有属于原子晶体的,写出它的名称       
(3)X可与R按1:l的原子个数比形成离子化合物甲,甲中存在的化学键有     ;X可与w组成含18电子的共价化合物乙,则乙的电子式为          
(4)M的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L-1
(5)向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe )变化的示意图,并标出n(Fe 2+)的最大值。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)(1)在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中,提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是:_______________、___________、___ __________
(2)H3O+的空间构型为:___________________________,BCl3的空间构型为:___________
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分的化学式:(只需写一种)
平面三角形分子________________,三角锥形分子_________________________。

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