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    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
    B、NaHS的水解方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为：Fe+Cl2
     点燃 
    .
     
    FeCl2
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,电离方程式的书写
    专题：化学用语专题
    分析：A．醋酸铵为强电解质，电离方程式用等号，不能用可逆号；
    B．硫氢根离子结合水电离的氢离子，反应生成硫化氢和氢氧根离子；
    C．氨水过量，反应产物为亚硫酸根离子；
    D．铁与氯气反应产物是氯化铁，与铁的量无关，反应产物错误．
    解答： 解：A．醋酸铵属于强电解质，CH3COONH4的电离方程式应该用等号，正确的电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故A错误；
    B．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解的离子方程式为：HS-+H2O?H2S+OH-，故B错误；
    C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
    D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯甲醛与乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

    （1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成
     
    mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式
     
    ．
    （2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是
     
    ．
    （3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
     
    （不要求标出反应条件），该反应类型属于
     
    ．

    已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：
    （4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式
     
    ．
    （5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）
    序号 实验内容 实验目的
    A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化
    C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强
    D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热 验证淀粉已水解
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D、X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2NO2?2NO+O2在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态．
    A、①③④⑥B、②③⑤⑦
    C、①③④⑤D、①②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
    C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）该反应平衡常数K为
     
    ，温度升高，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    a．升高温度           b．充入He气
    c．再充入2molH2      d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
    （1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁．写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图（黑球代表Fe，白球代表Mg）．则铁镁合金的化学式为
     
    ．
    （3）Fe3+的电子排布式为
     
    ；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为
     
    ；
    （4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色．该反应体系中存在化学平衡
     
    （用反应式表示）；
    向上述红色溶液中加入Mg（OH）2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出．试用平衡移动原理解释该现象
     
    ．（不考虑SCN-与Mg2+反应）

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