Question

10．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号	元素性质或原子结构
X	形成的简单阳离子核外无电子
Y	元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物 能发生化合反应
Z	元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T	同周期元素中形成的简单离子半径最小

下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
• B． X分别与Y、Z均可形成不止一种化合物
• C． T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
• D． 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

Answer 1

分析 X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，X元素形成的简单阳离子核外无电子，则X为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，应是氨气与硝酸反应，可推知Y为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，只能处于第二周期，族序数为ⅥA，则Z为O元素；同周期元素中T形成的简单离子半径最小，原子序数大于O，只能为第三周期Al元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，X元素形成的简单阳离子核外无电子，则X为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，应是氨气与硝酸反应，可推知Y为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，只能处于第二周期，族序数为ⅥA，则Z为O元素；同周期元素中T形成的简单离子半径最小，原子序数大于O，只能为第三周期Al元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径Al＞N＞O＞H，故A错误；
B．H元素与N元素形成化合物有NH₃、N₂H₄等，与O元素形成化合物有H₂O、H₂O₂，故B正确；
C．Al在浓硝酸中发生钝化现象，而在稀硝酸中不能发生钝化现象，可以发生反应，故C错误；
D．由H、N和O三种元素构成的硝酸，能抑制水的电离，而形成的硝酸铵，则促进水的电离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，C选项为易错点，学生容易考虑钝化，忽略Al与稀硝酸发生反应．