Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是

1. A.
   PbO₂是电池的负极
2. B.
   放电时，溶液中的H⁺向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强
3. C.
   放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO₂
4. D.
   正极的电极反应式为Pb-2e^-=Pb²⁺

Answer 1

C
原电池中负极是失去电子的，而根据反应式可知，二氧化铅得到电子，铅失去电子。所以二氧化铅是正极，铅是负极。负极所失去的电子经导线传递到正极上，因此溶液中的阳离子向正极移动。正极反应式为PbO₂＋2e^－＋SO₄^2＋＋4H^＋===PbSO₄＋2H₂O，即氢离子在正极是被消耗的，所以正极区域酸性是降低的。答案选C。