Question

17．煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是
①“气化”：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₁=90.1kJ•mol^-1
②催化液化I：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂=-49.0kJ•mol^-1
③催化液化 II：CO₂（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H₃=akJ•mol^-1（　　）

• A． 催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H₂都减小
• B． 反应C（s）+H₂O（g）+H₂（g）=CH₃OH（g）△H=41.1 kJ•mol^-1
• C． △H₂＞△H₃
• D． 图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+6OH^-═CO₂+5H₂O

Answer 1

分析 A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热；
B．①C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₁=90.1KJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂=-49.0KJ•mol^-1，①+②得，C（s）+H₂O（g）+H₂（g）=CH₃OH（g）△H=41.1 KJ•mol^-1；
C．CO₂和H₂完全燃烧生成甲醇和水，故反应②完全燃烧，反应③不完全燃烧，完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热为负值，故△H₂＜△H₃；
D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，在碱性条件下电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

解答 A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，故Ea减小、△H₂不变，故A错误；
B．①C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₁=90.1KJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂=-49.0KJ•mol^-1，①+②得，C（s）+H₂O（g）+H₂（g）=CH₃OH（g）△H=41.1 KJ•mol^-1，故B正确；
C．CO₂和H₂完全燃烧生成甲醇和水，故反应②完全燃烧，反应③不完全燃烧，完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热为负值，故△H₂＜△H₃，故C错误；
D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，在碱性条件下电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D错误，
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，电极方程式的书写，本题题目难度不大．