Question

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

族 周期	ⅠA								0
1	H	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①	②	F	Ne
3	③	Mg		④	Si	⑤		⑥

（1）②表示的元素是

 

（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是

 

（填元素符号）；
（3）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式

 

；
（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置可以确定元素种类，依据元素周期律中原子半径和金属性强弱的判定作答．
（1）②位于第二周期第ⅥA族，是氧元素；
（2）根据元素在周期表中的位置可以确定①⑤分别为N、P，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
（3）根据元素在周期表中的位置可以确定③⑥分别为Na、Cl，形成的化合物是离子化合物NaCl；
（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．

解答： 解：（1））②位于第二周期第ⅥA族，是O元素，
故答案为：O；
（2）①位于第二周期第ⅤA族，是N元素，⑤位于第三周期第ⅤA族，是P元素，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：P＞N，因此原子半径较大的是P，
故答案为：P；
（3）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是离子化合物NaCl，电子式为：
故答案为：；
（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，Al（OH）₃与NaOH反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表的结构和元素周期律综合应用，通过元素在周期表中的位置确定是何种元素是解题的关键，试题比较基础，难度中等．