【题目】用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8.下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原
【答案】D
【解析】A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气,I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而氧元素的质量不变,所以会导致质量比变大,A不符合题意;
B、III装置后缺少干燥装置,会使空气中的水蒸气进入III装置中,而使测得的水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而对氧元素的质量没有影响,B不符合题意;
C、玻璃管有水冷凝,则除了氧元素的质量外,还有氢元素的质量,所以大于氧元素的质量,而对于U型管则只是全部是水,所以对于氧元素来说值大了,所以大于1:8,C不符合题意;
D、CuO没有全部被还原,只会使反应后生成的水的质量也随之减少,而对于氢氧元素的质量没有影响,所以对实验结果没有影响,D符合题意.
故答案为:D
A.做气体性质实验时,应对气体进行干燥;
B.III装置是用于测定产生水蒸气的质量,后应接一干燥装置,防止空气中水蒸气进入,影响实验结果;
C.玻璃管有水冷凝,会导致氢元素的质量大于氧元素的质量;
D.CuO没有全部被还原,对于氢氧元素的质量没有影响。
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
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【题目】相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为( )
A. CH2=CH2
B. CH3CH=CH2
C. CH3CH3
D. CH2=CH—CH=CH2
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【题目】下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( )
A. 乙酸为一元酸,而碳酸为二元酸
B. 乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应
C. 乙酸易挥发,而碳酸不稳定易分解
D. 乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳
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【题目】下列说法正确的是( )
A.CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H═﹣a kJ?mol﹣1 , 这里△H代表燃烧热
B.在25℃、101kPa,1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 , 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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【题目】利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | CuSO4溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用NaCl配制0.5mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④冷却;⑤转移、洗涤; ⑥定容、摇匀; ⑦装瓶贴标签.
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 , 量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)第③步实验的操作是 .
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中;
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤;
D.定容时俯视刻度线 .
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