练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.放热的反应在常温下一定很容易发生

    C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D.吸热反应在一定的条件下也能发生

    【答案】CD

    【解析】

    试题分析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热，因此正确的答案选CD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 (　　)

    A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

    B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

    C. A的金属性比B的金属性强

    D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为

    A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

    （1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________

    （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

    MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。

    （3）高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

    （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

    ①有红色金属生成 ②产 生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

    据此判断下列说法正确的是

    A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

    C. 反应中硫元素被氧化 D. 刺激性气味的气体是氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

    （1）气体 A 的化学式为_______，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为____________。

    （2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因______________________。

    （3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为____________，该反应体现气体 A 具有_______性。

    （4）试写出制取气体A的化学方程式为__________________。

    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。

    (2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)_______________________________________________。

    (3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。

    (4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________。

    (5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式_______________________________________，

    反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：

    （1）铝用作电线是利用了铝的_________性；铁用作炊具是利用了铁的_________性。

    （2）常温下由于浓硫酸能使铁___________，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

    （3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。（填 “酸性”、“碱性”、“两性”）

    （4）氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：

    （1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是____

    A．钢瓶推到坡下的小河里

    B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

    C．把钢瓶扔农田里

    （2）钢瓶处理后，工人应立即______

    A．转移到坡下 B．转移到坡上

    （3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_______

    Ⅱ.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式

    ①高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 :______________________

    ②正长石KAlSi3O8 :_____________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案