I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后.反应速率υ[mol/]与反应时间t(s)的关系如图所示.回答如下问题:(1)该反应的化学方程式: (2)0→t2时间段内反应速率增大的原因是: .(3)t2→t时间段内反应速率减小的原因是: .(4)图中阴影部分“面积表示t1→t3时间里 .A．Mn2+物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里                    。
Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大           B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度                  D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
②该H₂O₂溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >

. I.（1）2KMnO₄+ 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O
（2）反应放热，溶液温度升高，化学反应速率加快
（3）反应物浓度下降，导致反应速率降低
（4）AD
II. 1）产生气泡的快慢            消除阴离子不同对实验的干扰
（2）分液漏斗              产生40mL气体所需的时间
（3）1 ；      0.09mol/L ；       D>C>B>A

略

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C．1.0 mol·(L·min)^-1	D．0.4 mol·(L·min)^-1

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A. v(A)="3.6" mol·L^－¹·s^－¹                  B. v(B)="0.075" mol·L^－¹·s^－¹
C. v(C)="0.030" mol·L^－¹·s^－¹                D. v(D)="0.060" mol·L^－¹·s^－¹

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在一定条件下，N₂和H₂在密闭容器内反应合成NH₃。下列说法不正确的是

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

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D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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（共10分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为。（2分）
（2）反应开始

至4 min时，A的平均反应速率为。（要求写出计算过程）（2分）
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________（1分）、________（1分）。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min时，v(正)________v（逆）（2分）。

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（1）在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？
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下列说法正确的是

A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率

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