Question

1．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（　　）

选项	实　　　验	现　　　象	结　　　论
A	T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液	先出现白色沉淀	T℃时，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂	Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象	非金属性：S＞C
C	常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验	氨水实验的灯泡较亮	CaSO4和NH3•H2O均为弱电解质
D	向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体	品红溶液均褪为无色	两者均有漂白性且 原理相同

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小；
C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性．

解答 解：A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀，NaCl、NaBr溶液的浓度未知，如果AgCl的浓度商大于其溶度积、AgBr的浓度商小于其溶度积，则先生成AgCl沉淀，所以不能据此判断溶度积大小，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小，向等浓度的Na₂CO₃溶液或Na₂SO₄溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，说明碳酸根离子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，则非金属性S＞C，故B正确；
C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质溶解度大小无关，故C错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质，体现次氯酸的强氧化性；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，所以二者反应原理不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及溶度积大小比较、非金属性强弱判断、电解质溶液导电性强弱与电解质的关系、物质漂白性等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是C，注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度及电荷有关，与电解质强弱及溶解性无关，题目难度不大．