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7.写出下列物质的结构式
 (CN)2N≡C-C≡N          HClOH-O-Cl           S2Cl2Cl-S-S-Cl.

分析 (CN)2为共价化合物,1个分子中存在2个碳氮三键,1个碳碳单键,据此书写结构式;
HClO为共价化合物,分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键,据此书写结构式;
S2Cl2的结构与双氧水类似,根据类比双氧水的结构进行判断.

解答 解:碳最外层为4个电子,氮原子最外层为5个电子,(CN)2为共价化合物,各原子满足8电子结构,所以1个分子中存在2个碳氮三键,1个碳碳单键,其结构式为:N≡C-C≡N,
HClO为共价化合物,分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键,次氯酸的电子式为:,结构式为:H-O-Cl,
S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对,硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对,所以其结构式为:Cl-S-S-Cl,
故答案为:N≡C-C≡N;H-O-Cl;Cl-S-S-Cl.

点评 本题考查了结构式的书写,题目难度不大,充分考查了学生对书写知识的掌握情况,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力,注意不常见的物质(CN)2根据各原子满足8电子结构书写.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图所示,A、B中电极为多孔惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极.若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切断K1,闭合K2、K3通直流电,通电一段时间后,状态如图所示,则:
(提示:注意观察试管中的气体体积比)
(1)电源a为负极.
(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴,有什么现象紫色向D方向移动.
(3)A极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(4)一段时间后,KOH溶液pH值增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
若A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3,闭合K1,电流表的指针偏转,则此时A极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.写出以分子式为C5H8的二烯烃为主要原料,制备的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:(RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$RCH3CHClCH3) 
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

CH2=C(CH3)CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC(CH3)=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C(CH3)=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC(CH3)=CHCHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$HOOCC(CH3)=CHCOOH$→_{催化剂}^{HCl}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.实验室制取乙烯的装置如下图所示,请回答:
(1)反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用.
(2)加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片,它的作用是防止暴沸
(3)温度计的作用是控制反应温度.
(4)该实验可能产生的主要的有机副产物是乙醚.
(5)制取乙烯的反应类型是消去反应,反应的化学方程式是:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应中反应物的总能量比生成物低的是(  )
A.镁与二氧化碳反应
B.铁和稀硫酸的反应
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D.木炭在氧气中燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.在铜锌原电池中,以硫酸为电解质溶液,锌为负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,观察到的现象是锌逐渐溶解;铜为正极,电极上发生的反应是还原反应(氧化或还原),电极反应式为2H++2e-=H2↑;铜片上观察到是有气泡产生.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物.其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁.已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,图1为相互转化关系:

请回答下列问题:
(1)如图2是周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上.
(2)写出实验室制取A反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)戊的分子式为HClO.B与D形成的原子个数比为2:1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念.如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值:运用表中数据解答,估计钙元素的电负性的取值范围(  )
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A.小于0.8B.大于1.2C.在0.8与1.2之间D.在0.8与1.5之间

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中,如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等.这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响,我们就是要掌握其变化规律,从而做到趋利避害.
(1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水的消毒,在次氯酸(HClO)中,氯元素的化合价为+1,氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价降低,因此次氯酸具有强氧化性.写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO.
(2)苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+).若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.以上现象说明维生素C 具有还原性.
(3)自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等.把某元素由化合态变成游离态,则它C
A.被氧化                         B.被还原
C.有可能被氧化,也可能被还原     D.由高价态变成零价
(4)糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋-脱氧剂.其作用是吸收氧气,使食品因缺氧而不变质、发霉等,从而可长期保存食品.铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是Fe2O3•3H2O.有关的反应如下:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3•3H2O.
关于这个过程中说法正确的是B
A.整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
B.①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
C.③反应中Fe(OH)3既是氧化剂又是还原剂
D.该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧.

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