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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA
    B．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-
    C．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    D．标准状况下22.4LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为NA

    分析 A、两种强酸的元数不一定相同；
    B、纯水永远显中性；
    C、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解；
    D、求出HCl的物质的量，然后根据1molHCl在水溶液中能电离出1mol氢离子来分析．

    解答 解：A、两种强酸的元数不一定相同，有可能均为一元强酸或均为二元强酸或一种为一元一种为二元强酸，故1L 1mol•L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目不一定相同，故A错误；
    B、pH=6纯水中，氢离子的浓度为10-6mol/L，纯水永远显中性，故溶液中的氢离子和氢氧根的个数相同，均为10-6NA个，故B正确；
    C、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA个，故C错误；
    D、标况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，而1molHCl在水溶液中能电离出1mol氢离子，但由于水也能电离出少量的氢离子，故溶液中的氢离子的个数大于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：
    ①2KOH+Cl2=KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
    （3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；
    （4）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO②为下一步反应提供反应物；
    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在自然界中，许多元素有多种同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三种核素；氢元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素．
    （1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4种核素，最多可以组成6种水分子．
    （2）现有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol；电子数为5NA个．
    （3）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子符号：818O2-．
    （4）周期表中位于第8纵行的铁（26Fe）元素属于第四周期；第Ⅷ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物依次为H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（　　）
    A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
    B．酸性强弱顺序H3XO4＞H2YO4＞HZO4
    C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．C4H10表示纯净的丁烷
    B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同
    C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
    D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是作氧化剂．
    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
    a．富集铜元素    b．使铜元素与水溶液中的物质分离   c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
    （3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
    （4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为NA mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是（空气不参与反应）（　　）
    A．X-NO2    Y-SO2   Z-BaCl2B．X-NH3    Y-SO2   Z-BaCl2
    C．X-HCl    Y-CO2   Z-Ca（OH）2D．X-CO2   Y-SO2    Z-CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧是地壳中含量最多的元素
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．

    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
    （4）CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
    $\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．

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