Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、若将CO₂ 通入0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol?L^-1
• B、在25℃时，将cmol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=2×10^-9/（c-0.02）
• C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
• D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N_前＜N_后

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；
B、呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，以此计算；
C、碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；
D、次氯酸根离子易水解，氯离子不水解，根据电荷守恒判断；

解答： A、将CO₂通入0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），则得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，故A错误；
B、呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

10-7×0.01

c 2 -0.01

=

2×10-9

c-0.02

mol?L^-1，故B正确；
C、pH=3硫酸，c（H⁺）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH^-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），由于NaClO水解显碱性，因此有c（H⁺）_NaClO＜c（H⁺）_NaCl，所以离子总数多少：N_前＜N_后，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度中等，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒等解决问题．