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    下列关于金属钠的叙述中正确的是（　　）
    A、钠可以保存在煤油或四氯化碳中
    B、钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
    C、钠在空气中燃烧，生成白色的Na2O2
    D、钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．保存钠需要和空气隔离，因钠易与氧气、水反应；
    B．常温下钠表面生成白色固体氧化钠；
    C．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；
    D．钠与水反应说明钠硬度小、熔点低、密度比水小；
    解答： 解：A．钠可以保存在煤油中，四氯化碳密度大于钠，不能用四氯化碳保存钠，故A错误；
    B．氧化钠是白色固体，故B错误；
    C．钠在空气中燃烧2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误；
    D．钠与水反应浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，说明钠的密度比水小、熔点低、生成气体，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了钠的物理性质、化学性质，注重了基础知识的考查，注意钠和水的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    英国化学家戴维（Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠．他临终前在医院养病期间，一位朋友去看他，问他一生中最伟大的发现是什么，他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，却说：“我最大的发现是一个人--法拉第！”钠（Na）在周期表中的位置是（　　）
    A、第二周期第IA族
    B、第二周期第IIA族
    C、第三周期第IA族
    D、第三周期第IIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、氢化物稳定性：X＜Y
    C、氢化物沸点：Z＞Y
    D、最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等以减小实验误差
    B、向Fe（OH）3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深
    C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体
    D、用乙醇萃取溴水中的溴时，分液时有机层从分液漏斗上口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=5.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）为3mol?L-1
    B、上述电解过程中共转移1mol电子
    C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
    D、电解后溶液中c（H+）为2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、氢氧化铜加到盐酸中：OH-+H+═H2O
    D、将铜片加入到FeCl3溶液中，Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）=6H2（g）→CH3OCH3（g）=3H20（g）△H＞0．
    请在坐标图中用虚线画出上述反应在有催化剂情况下反应 过程中体系能量变化示意图．
    （3）C02可转化成有机物实现碳循环．在某温度下体积为1L的恒容密闭容器中，充入 1molC02和3mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测 得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从3min 到 10min，v（H2）=
     
    mol/（L．min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
     （选填编号）．
    A．反应中C02与CH30H的物质的量浓度之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
     （选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变
     
    条件（填选项），可使 K=1．
    A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度E加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为
     
    ，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为
     
    ．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为
     
    ．
    （2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
     
    ．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
     
    ．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
     
    ．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为
     
    ．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，
     
    （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛装Na2S2O3溶液的仪器应为
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为
     
    ．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
    （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液
     
    ．
    （2）苯酚溶液中加入氢氧化钠溶液
     
    ．
    （3）工业上用丙烯在催化剂、加热、加压条件下制备聚丙烯
     
    ．
    （4）甲苯在浓硫酸、加热到100℃的条件下制备TNT
     
    ．
    Ⅱ．按要求填空
    （1）用系统命名法命名的名称是
     
    ．
    （2）写出下列物质的键线式
    1，3-丁二烯
     
    ，2-溴丙烷
     
    ．

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